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在某一恒溫體積可變的密閉容器中發生如下反應：A(g)+B(g)

2C(g) ΔH < 0。t₁時刻達到平衡后，在t₂時刻改變某一條件，其反應過程如圖。下列說法正確的是

A．0～t₂時，v_正>v_逆

B．Ⅰ、Ⅱ兩過程達到平衡時，A的體積分數Ⅰ>Ⅱ

C．t₂時刻改變的條件可以是向密閉容器中加C

D．Ⅰ、Ⅱ兩過程達到平衡時，平衡常數I<Ⅱ

試題分析：A、t₁～t₂時，v_正=v_逆，錯誤；B、Ⅱ過程中顯然是逆向移動，A的體積分數Ⅰ＜Ⅱ，錯誤；C、正確；D、兩過程中溫度不變，常數也不變。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0．16 mol充人10 L恒容密閉容器中，發生反應 X（g）＋Y（g）

2Z（g） △H<0，一段時間后達到平衡，反應過程中測定的數據如下表：

t／min	2	4	7	9
n（ Y）／mol	0.12	0.11	0.10	0.10

下列說法正確的是
A．反應前2 min的平均速率v（Z）=2．0×10^－3mo1·L^－l·min^－l
B．其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前v（逆）>v（正）
C．該溫度下，此反應的平衡常數K =l．44
D．其他條件不變，再充人0．2 mol Z，平衡時X的體積分數增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在體積固定的密閉容器中，進行如下化學反應：N₂O₄（g）

2NO₂（g），其化學平衡常數K和溫度t的關系如下表：

t /℃	80	100	120
K	1.80	2.76	3.45

請回答下列問題：
（1）該反應的化學平衡常數表達式K＝                       。
（2）該反應為           反應（填“吸熱”或“放熱”）。
（3）判斷該反應達到化學平衡狀態的依據是               。
A．容器內混合氣體密度不變
B．混合氣體中c（NO₂）不變
C．0.5mol N₂O₄分解的同時有1 mol NO₂生成
（4）在80℃時，將2.80molN₂O₄氣體充入2L固定容積的密閉容器中，一段時間后對該容器內的物質進行分析，得到如下數據：

	0	20	40	60	80	100
n（N₂O₄）	2.80	A	2.00	c	d	1.60
n（NO₂）	0	0.96	b	2.08	2.40	2.40

①b的值為           ；
②N₂O₄的平衡轉化率為               ；
③20s～40s內用N₂O₄表示的平均反應速率υ（N₂O₄）＝            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，體積一定的密閉容器中進行可逆反應：X(g)＋Y(g)

Z(g)＋W(s) ΔH > 0，
下列敘述正確的是

A．加入少量W，逆反應速率增大

B．當容器中氣體密度不變時，反應達到平衡

C．升高溫度，Y的百分含量減少

D．平衡后加入X，上述反應的ΔH增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在體積為V L的恒容密閉容器中盛有一定量H₂，通入Br₂(g)發生反應：H₂(g)＋Br₂(g)

2HBr(g)　ΔH<0。當溫度分別為T₁、T₂，平衡時，H₂的體積分數與Br₂(g)的物質的量變化關系如圖所示。下列說法正確的是

A．由圖可知：T₂>T₁

B．a、b兩點的反應速率：b>a

C．為了提高Br₂(g)的轉化率，可采取增加Br₂(g)通入量的方法

D．T₁時，隨著Br₂(g)加入，平衡時HBr的體積分數不斷增加

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

Ⅰ．（4分）在一體積為10L密閉的容器中，通入一定量的CO和H₂O（g），在850℃時發生如下反應：CO(g)+H₂O(g)

CO₂(g)+H₂(g) △H＜0
（1）CO和H₂O濃度變化如圖，則0～4 min的平均反應速率ν(CO)＝_______ mol/（L·min），此時該反應的平衡常數為。

（2）當下列哪些物理量不再發生變化時，表明上述反應已達到平衡狀態的是。

A．混合氣體的壓強

B．混合氣體的密度

C．CO的物質的量濃度

D．密閉容器中放出熱量

E．ν(CO)與ν(CO₂)的比值
Ⅱ．（6分）亞氯酸鈉（NaClO₂）是一種強氧化性漂白劑，廣泛用于紡織、印染和食品工業。它在堿性環境中穩定存在。某同學查閱資料后設計生產NaClO₂的主要流程如下。

（3）配平Ⅰ中反應方程式 ClO₃^-+ H⁺+ SO₃^2-== ClO₂↑+ SO₄^2-+
（4）A的化學式是，。生成氣體a的電極反應式。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在容積為2L的密閉容器中進行反應：CO(g)+2H₂(g)

CH₃OH(g) ，其他條件不變，在300℃和500℃時，物質的量n(CH₃OH)-反應時間t的變化曲線如圖所示，下列說法正確的是

A．該反應的△H＜0

B．其他條件不變，升高溫度反應的平衡常數增大

C．300℃時，0-t ₁min內 CH₃OH的平均生成速率為

mol·L^－1 min^－1

D．A點的反應體系從300℃升高到500℃，達到平衡時

減小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在溫度為298K時，將0.10 mol無色的N₂O₄氣體放入1L抽空的密閉容器中，出現紅棕色，直至建立N₂O₄(g)

2NO₂(g)的平衡。下圖表示測定N₂O₄的濃度與時間關系的曲線（縱坐標為N₂O₄的濃度，橫坐標為時間）。

（1）計算在2s至4s時間內，NO₂的平均生成速率為。

（2）若在相同情況下最初向該容器充入的是二氧化氮氣體，要達到同樣的平衡狀態，二氧化氮的起始濃度是          mol·L^-1。
（3）在溫度為298K時，達到平衡時四氧化二氮的轉化率α₁等于      �；瘜W平衡常數為       。
（4）若在7s時向該密閉容器中再充入0.10 mol N₂O₄氣體，此時平衡向      方向移動（填“正”或“逆”）；再次達平衡時，總計0.20 mol N₂O₄的轉化率為α₂，正確的是 (    )
A．α₂<α₁       B．α₂>α₁     C．α₂=α₁      D．無法判斷。
（5）下表是不同溫度下測定的該反應的化學平衡常數。