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10.現有Na2CO3跟NaHCO3的混合物6.85g,加熱灼燒至質量不變后再跟足量的鹽酸反應,放出1.12LCO2(標準狀況),計算原混合物中Na2CO3的質量分數.

分析 設混合物中Na2CO3和NaHCO3的物質的量分別為x、y,發生反應為2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑,然后分別根據混合物質量、生成二氧化碳的物質的量列式計算.

解答 解:設混合物中Na2CO3和NaHCO3的物質的量分別為x、y,發生反應為2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑,
根據混合物質量可得:①106x+84y=6.85,
ymol碳酸氫鈉加熱反應生成0.5ymol碳酸鈉,根據生成二氧化碳的量可得:②x+0.5y=$\frac{1.12L}{22.4L/mol}$=0.05mol,
聯立①②解得:x=0.025mol、y=0.05mol,
則混合物中含有碳酸鈉的質量為:106g/mol×0.05mol=5.3g,
所以混合物中碳酸鈉的質量分數為:$\frac{5.3g}{6.85g}$×100%≈77.4%,
答:原混合物中含有碳酸鈉質量分數為77.4%.

點評 本題考查了混合物反應的計算,明確發生反應的實質為解答關鍵,注意掌握守恒思想在化學計算中的應用,試題培養了學生的分析能力及化學計算能力.

練習冊系列答案
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20.醫學證明,人類牙齒由一層稱為堿式磷酸鈣的堅硬物質保護著.堿式磷酸鈣的化學式中除鈣離子外,還含有一個氫氧根離子和三個磷酸根離子,則其化學式正確的是(  )
A.Ca2(OH)(PO43B.Ca3(OH)(PO43C.Ca4(OH)(PO43D.Ca5(OH)(PO43

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1.25℃時,下列有關溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是( 。
A.0.1 mol•L-1CH3COONa溶液與0.1 mol•L-1HCl溶液等體積混合:c(Na+)=c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(H+
B.0.1 mol•L-1NH4Cl溶液與0.1 mol•L-1氨水等體積混合(pH>7):c(NH3•H2O)>c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-
C.0.1 mol•L-1Na2CO3溶液與0.1 mol•L-1NaHCO3溶液等體積混合:$\frac{2}{3}$c(Na+)=c(CO32)+c(HCO3-)+c(H2CO3
D.0.1 mol•L-1Na2C2O4溶液與0.1 mol•L-1HCl溶液等體積混合(H2C2O4為二元弱酸):2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+

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18.下列性質不屬于金屬共性的是(  )
A.電熱的良導體B.金屬陽離子的氧化性
C.單質的還原性D.高沸點

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科目:高中化學 來源: 題型:多選題

5.25℃時,用濃度為0.10mol•L-1的氫氧化鈉溶液分別滴定20.00mL,濃度均為0.10二種酸HX、HY(忽略體積變化),實驗數據如下表,下列判斷正確的是( 。

數據編號

加入NaOH溶液的體積/mL
溶液的pH
C(HX)c(HY)
041
a7
20.00xy
A.由表中數據可估算出25℃時Ka(HX)≈10-8
B.在相同溫度下,物質的量濃度相同的兩種酸溶液的導電能力為HX<HY
C.編號②反應后的HY溶液中:c(Na+)>c(Y-)>c(OH-)>c(H+
D.編號③反應的溶液中:c(X-)>c(Y-

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

15.掌握儀器名稱、組裝及使用是中學化學實驗的基礎,下圖為兩套實驗裝置
(1)寫出下列儀器的名稱:a.蒸餾燒瓶  b.冷凝管  
(2)儀器a~e中,使用前必須檢查是否漏水的有c.(填序號)
(3)若利用裝置I來制備蒸餾水,還缺少的儀器是酒精燈
(4)儀器b中冷凝水由g(填f或g)口通入,f(填f或g)流出
(5)現需配制1.0mol/LH2SO4溶液250mL,裝置Ⅱ是某同學轉移溶液的示意圖
A.圖中的錯誤是未用玻璃棒引流
B.若采用10mol/L的濃硫酸配制溶液,需要用到該濃硫酸的體積為25.0mL
C.配置該硫酸溶液的步驟是:a溶解  b轉移  c洗滌  d定容
①將溶液轉移到容量瓶中的正確操作是將燒杯中冷卻后的硫酸溶液沿玻璃杯小心地注入250mL的容量瓶中
②用膠頭滴管往容量瓶中加水時,不小心液面超過了刻度,處理的方法是重新配制.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.下列混合物完全燃燒生成CO2的量可能與燃燒等物質的量的乙烯生成CO2的量相等的是( 。
A.C2H6O和C3H8B.CH4和C3H6C.C3H6和C3H8D.CH4和C2H2

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19.將47.5gMgCl2固體全部溶于水配成500ml溶液,此溶液中氯離子的物質的量濃度為2mol/L.

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1.實驗室有一包固體粉末樣品可能是MgCO3、Fe2O3和FeO的混合物.
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Ⅱ.經甲學生實驗確定該樣品中不存在FeO,乙學生想在甲學生的實驗基礎上進一步來測定混合物中Fe2O3的含量:乙學生準備用如圖所示各儀器按一定順序連接成一套完整的裝置進行實驗,以測定Fe2O3的質量分數.

請回答下列問題:
(1)盛裝鹽酸的儀器的名稱是分液漏斗,裝置的連接順序是:B→D→A→C(填圖中字母序號,各儀器只能選用一次).
(2)實驗過程中需要持續通入空氣,其作用除可以起到“攪拌”A、D中反應物以實現充分反應外,還有一個重要作用是:將D中生成的CO2全部趕入A裝置中.
(3)為提高測定的準確度,在B中最應加入的物質是:d(填字母編號).
a.飽和NaHCO3溶液      b.蒸餾水     c.濃硫酸     d.NaOH溶液
(4)在進行乙學生的實驗方案評價時,有學生認為不必測定A中沉淀的質量,而只要測出裝置A在吸收反應產生的氣體前后的質量差,就能完成實驗要求.實驗證明,若用此法測得Fe2O3的質量分數將偏小(填“偏大”、“偏小”或“不變”).

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