【題目】下列氣體不會造成空氣污染的是
A. SO2 B. CO C. O2 D. NO2
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某元素的原子最外層只有一個電子，它跟VIIA族元素結合時形成的化學鍵
A.一定是共價鍵B.一定是離子鍵
C.可能是共價鍵，也可能是離子鍵D.上述說法都不正確
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【題目】鉬是一種重要的過渡元素，鉬鋼是制火箭發動機的重要材料，鉬酸鈉晶體(Na2MoO4·2H2O)是一種重要的金屬緩蝕劑。某工廠利用鉬礦(主要成分MoS2)為原料冶煉金屬鉬和鉬酸鈉晶體的主要流程圖如下：
（1）Na2MoO4·2H2O中元素的價態為_________，工業煅燒鉬礦的尾氣用過量的氨水處理，反應的離子方程式為________________________________________________。
（2）由圖中信息可以判斷MoO3是____________氧化物。(填“酸性”、“堿性”或“兩性”)
（3）采用 NaClO氧化精鉬礦的方法將礦石中的鉬浸出，該過程放熱，其化學反應為：NaClO+MoS2+NaOH→Na2MoO4+Na2SO4+NaCl+H2O，該反應配平后， NaClO與MoS2的系數比為____________。隨著溫度升高，鉬的浸出率的變化如圖，高于50℃后浸出率降低的可能原因是____________________________________(寫兩點)。
（4）操作Ⅲ主要包括____________，操作Ⅱ所得的鉬酸要水洗，檢驗鉬酸是否洗滌干凈的方法是____________________________________。
（5）鋰和MoS2可充電電池的工作原理為xLi+nMoS2
Li(MoS2)n，則電池充電時陽極上的電極反應式為______________________。
（6）某工廠用1.00×103噸粗鉬礦(含MoS216.00%)制備鉬單質，已知冶煉過程中，鉬的損耗率為10.00%，則最終得到鉬單質質量為___________噸。
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【題目】能用H++OH﹣=H2O來表示的化學反應是（ �。�
A.氫氧化鎂和稀鹽酸反應
B.Ba（OH）2溶液滴入稀硫酸中
C.澄清石灰水和稀硝酸反應
D.二氧化碳通入澄清石灰水中
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【題目】在元素周期表中，在金屬元素與非金屬元素的分界線附近可以找到（ ）
A.作為催化劑的材料B.電子工業上的半導體材料
C.制造農藥的材料D.制造耐高溫材料
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【題目】某學生以酚酞為指示劑用已知物質的量濃度的鹽酸來測定未知物質的量濃度的氫氧化鈉溶液，三次實驗分別記錄有關數據如下表：
滴定次數 | 待測氫氧化鈉溶液的體積/mL | 0.100 0 mol·L－1鹽酸的體積/mL | |
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
第一次 | 25.00 | 0.00 | 27.45 |
第二次 | 25.00 | 0.00 | 30.30 |
第三次 | 25.00 | 0.00 | 27.55 |
下列說法正確的是：
A. 當溶液從無色剛好變成紅色時，則滴定終點達到
B. 該氫氧化鈉溶液中c(NaOH)＝0.110 0 mol·L－1
C. .滴定達終點時，滴定管尖嘴有懸液，則測定結果偏低
D. 實驗中錐形瓶應用待測氫氧化鈉溶液潤洗
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【題目】25℃時，0.1mol/L的HA溶液中 
=1010 ， 0.01mol/L的BOH溶液pH=12．請回答下列問題：
（1）HA是________（填“強電解質”或“弱電解質”，下同），BOH是________。
（2）HA的電離方程式是________。其中由水電離出的c（H+）=________mol/L。
（3）在加水稀釋HA的過程中，隨著水量的增加而減小的是_______（填字母）。
A.
B.
C.c（H+）與c（OH﹣）的乘積D.c（OH﹣）
（4）將等體積等物質的量濃度的HA溶液和BOH溶液混合后的溶液呈________性，請用離子方程式解釋其原因_______________________，混合溶液中各離子濃度由大到小的順序是_______________________。
（5）常溫下pH=12的BOH溶液100mL，加0.01mol/L NaHSO4使溶液的pH為11。（混合溶液體積變化忽略不計），應加 NaHSO4________mL。（保留到小數點后一位）
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