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【題目】某同學用如圖所示裝置探究原電池的工作原理，并推出下列結論，其中不正確的是（）

A.鋅片不斷溶解，說明Zn失去電子

B.銅片上產生氣泡，說明溶液中H＋在其表面得到電子

C.電流計指針發生偏轉，說明該裝置將電能轉換為化學能

D.該裝置中發生的總反應為Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

【答案】C

【解析】

A. 鋅比銅活潑，鋅做負極，鋅片不斷溶解，說明Zn失去電子，故A正確；

B. 氫離子是陽離子，向正極移動，銅片是正極，銅片上產生氣泡，說明溶液中H＋在其表面得到電子，故B正確；

C. 電流計指針發生偏轉，說明該裝置將化學能轉換為電能，故C錯誤；

D.因為有鋅，有硫酸，該裝置中發生的總反應為Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，故D正確；

故選：C。

練習冊系列答案

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(1)M元素是_______(填元素符號)。

(2)Z、W形成的氣態氫化物中，較穩定的是_______(填化學式)。

(3)寫出M2Z2的電子式：_______。

(4)由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的一種強酸，其稀溶液能與銅反應，離子方程式為_______。

(5)由X、Y、Z、W四種元素組成的一種離子化合物A，已知：

①1molA能與足量NaOH熱的濃溶液反應生成標準狀況下44.8L氣體；

②A能與鹽酸反應產生氣體B，該氣體能使品紅溶液退色。

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(3)25 ℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（______）

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B．0.1 mol·L-1的NH4HCO3溶液中：K＋、SiO32-、AlO2-、Cl-

C．25 ℃時，Kw/c(H＋)＝1×10-2 mol·L-1的溶液中：K＋、NO3-、S2-、ClO-

D．使甲基橙呈紅色的溶液中：NH4+、Ba2＋、Al3＋、Cl-

(4)200 mL某溶液中有5種離子大量共存，其中4種離子的物質的量如下表：

離子	H＋	K＋	NO3-	SO42-
物質的量(mol)	0.5	0.1	0.6	0.15

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