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13．第101號元素鍆最穩定的一種原子可以表示為${\;}_{101}^{258}Md$，該原子所含中子的數目為（　　）
A．56B．157C．258D．101

分析 質量數=質子數+中子數．

解答 解：質量數=質子數+中子數，中子數=質量數-質子數=258-101=157，故選B．

點評 本題考查原子組成，難度不大，注意質量數=質子數+中子數．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．由等質量的鋅片、銅片和200mL稀硫酸組成的原電池，工作一段時間后，當在銅片上放出3.36L（標準狀況）的氣體時，H2SO4恰好完全反應．計算：
（1）原硫酸的物質的量濃度是多少？
（2）若將電解質溶液改為硫酸銅溶液，當電池兩極的質量差為2.58g時，從電池中流出的電子的物質的量．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列實驗現象不能說明相關結論的是（　　）
A．將金屬鈉投入冷水中，鈉熔為小球，說明鈉與水的反應為放熱反應且鈉的熔點低
B．將銅與濃硫酸共熱，產生使石蕊溶液變紅的氣體，說明濃硫酸具有酸性
C．向AgCl濁液中滴加Na2S溶液，白色沉淀變成黑色，說明AgCl的溶解平衡正向移動
D．向Al（OH）3沉淀中滴加NaOH溶液或鹽酸，沉淀均消失，說明Al（OH）3是兩性氫氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．某酸HX稀溶液和某堿YOH稀溶液的物質的量濃度相等，兩溶液混合后pH大于7，下表中判斷合理的是（　　）
標號HXYOH溶液的體積關系
①強酸強堿V（HX）=V（YOH）
②強酸強堿V（HX）＜V（YOH）
③弱酸弱堿V（HX）=V（YOH）
④弱酸強堿V（HX）=V（YOH）
A．①③B．②③C．①④D．②④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列各組氣態氫化物穩定性由強到弱的順序排列的是（　　）
A．SiH4、PH3、H2S、HClB．HF、HCl、HBr、HI
C．H2Se、H2S、HCl、HFD．NH3、PH3、AsH3、HF

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列化合物中，不能由單質直接化合得到的是（　　）
A．NOB．Na2O2C．FeCl2D．CuCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．“來自石油和煤的兩種基本化工原料”A和甲．A是氣態烴，甲是液態烴．B和D是生活中兩種常見的有機物．以A為主要原料合成乙酸乙酯．其合成路線如圖所示．

（1）A分子的電子式是；C的分子式是C2H4O．
（2）在反應①～④中，屬于加成反應的是①（填序號）．
（3）寫出反應④的化學方程式：CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．寫出反應②的化學方程式：2CH3CH2OH+O2 $→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
（4）可用于鑒別B、D和甲的一種試劑是飽和Na2CO3溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．在2010年溫哥華冬奧會上，有個別運動員因服用興奮劑被取消參賽資格．如圖是某興奮劑X的結構簡式，下列有關說法正確的是（　　）
A．1molX在一定條件下與足量的氫氣反應，最多消耗1molH2
B．1molX與足量的Na反應，最多產生標況下33.6LH2
C．1molX與足量的濃溴水反應，最多消耗5molBr2
D．1molX與足量的NaOH溶液在一定條件下反應，最多消耗5molNaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．某探究小組設計如圖所示裝置（夾持、加熱儀器略），模擬工業生產進行制備三氯乙醛（CCl3CHO）的實驗．查閱資料，有關信息如下：
①制備反應原理：C2H5OH+4Cl2→CCl3CHO+5HCl
可能發生的副反應：C2H5OH+HCl→C2H5Cl+H2O
CCl3CHO+HClO→CCl3COOH+HCl
（三氯乙酸）
②相關物質的相對分子質量及部分物理性質：
C2H5OHCCl3CHOCCl3COOHC2H5Cl
相對分子質量46147.5163.564.5
熔點/℃-114.1-57.558-138.7
沸點/℃78.397.819812.3
溶解性與水互溶可溶于水、乙醇可溶于水、乙醇、三氯乙醛微溶于水，可溶于乙
（1）儀器a中盛放的試劑是濃鹽酸；裝置B的作用是除去氯氣中的氯化氫．
（2）若撤去裝置C，可能導致裝置D中副產物CCl3COOH、C2H5Cl（填化學式）的量增加；裝置D可采用水浴加熱的方法以控制反應溫度在70℃左右
（3）裝置E中可能發生的無機反應的離子方程式有Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O、H++OH-=H2O．
（4）反應結束后，有人提出先將D中的混合物冷卻到室溫，再用過濾的方法分離出CCl3COOH．你認為此方案是否可行不可行，為什么：CCl3COOH溶于乙醇與CCl3CHO．
（5）測定產品純度：稱取產品0.30g配成待測溶液，加入0.1000mol•L-1碘標準溶液20.00mL，再加入適量Na2CO3溶液，反應完全后，加鹽酸調節溶液的pH，立即用0.02000mol•L-1Na2S2O3溶液滴定至終點．進行三次平行實驗，測得消耗Na2S2O3溶液20.00mL．則產品的純度為88.5%．（CCl3CHO的相對分子質量為147.5）
滴定的反應原理：CCl3CHO+OH-═CHCl3+HCOO-
HCOO-+I2═H++2I-+CO2↑
I2+2S2O32-═2I-+S4O62-
（6）請設計實驗證明證明三氯乙酸的酸性比乙酸強．

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