Question

17．根據反應式：①2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂   ②Br₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2Br^-，判斷下列粒子的氧化性由強到弱的順序是（　　）

• A． Br₂＞Fe³⁺＞I₂
• B． I^-＞Fe²⁺＞Br^-
• C． Br₂＞I₂＞Fe³⁺
• D． Fe³⁺＞I₂＞Br₂

Answer 1

分析 根據反應中元素化合價的降低來分析氧化劑，然后利用氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性來比較．

解答 解：反應①中Fe元素的化合價由+3降低為+2價，則Fe³⁺為氧化劑，I元素的化合價從-1價升高為0價，所以I₂是氧化產物，由氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，則氧化性Fe³⁺＞I₂，
反應②中Br元素的化合價由0降低為-1價，則Br₂為氧化劑，Fe元素的化合價由+2升高為+3價，則Fe³⁺為氧化劑，由氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，則氧化性Br₂＞Fe³⁺，由以上反應可知氧化性強弱為Br₂＞Fe³⁺＞I₂，
故選A．

點評 本題考查氧化性的比較，明確氧化還原反應中元素的化合價變化及氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性是解答本題的關鍵．