Question

4．已知還原性：I^-＞Fe²⁺＞Br^-．向含有Cl^-、Fe²⁺、Br^-、I^-各0.1mol （其余為Na⁺）的溶液中通入標準狀況下的氯氣，通入氯氣的體積和相關離子的物質的量的關系正確的是（　　）

• A．
• B．
• C．
• D．

Answer 1

分析 離子還原性I^-＞Fe²⁺＞Br^-，故首先發生反應2I^-+Cl₂=I₂+2Cl^-，然后發生反應2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，最后發生反應2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^-，根據發生反應順序計算離子開始反應到該離子反應完畢時氯氣的體積，據此判斷．

解答 解：A、0.1molI^-完全反應消耗0.05氯氣，所以一開始時碘離子的物質的量就減少，故A錯誤；
B、0.1molI^-完全反應消耗0.05氯氣，故亞鐵離子開始反應時氯氣的體積為0.05mol×22.4L/mol=1.12L，由2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-可知，0.1molFe²⁺完全反應消耗0.05氯氣，故Fe²⁺完全時消耗的氯氣體積為0.1mol×22.4L/mol=2.24L，圖象與實際符合，故B正確；
C、開始階段與還原強的碘離子反應，而不是溴離子，故C錯誤；
D、只要氧化還原反應發生，氯離子的物質的量就在增大，故D錯誤；
故選B．

點評 本題以圖象形式考查氧化還原反應、有關離子反應計算等，難度中等，確定離子反應發生的先后順序是解題的關鍵．