久久精品亚洲精品,伊人色综合网,欧日韩不卡在线视频

10．化學與社會、生產、生活密切相關．下列說法正確的是（　　）

	A．	為延長食品保質期，可向其中大量添加苯甲酸鈉等防腐劑
	B．	催化轉化機動車尾氣為無害氣體，能消除酸雨和霧霾的發生
	C．	PM2.5是指空氣中氮氧化物和硫氧化物含量之和
	D．	“地溝油”可以制成肥皂，從而提高資源的利用率

分析 A．過量的防腐劑會損害人體的健康；
B．化轉化機動車尾氣為無害氣體，只能減少酸雨和霧霾的發生，不可能消除；
C．PM2.5是指空氣中直徑≤2.5μm的顆粒物；
D．將“地溝油”制成肥皂，可以變廢為寶．

解答解：A．過量的食品防腐劑會危害人體健康，故A錯誤；
B．化轉化機動車尾氣為無害氣體，只能減少酸雨和霧霾的發生，不可能消除，故B錯誤；
C．PM2.5是指空氣中直徑≤2.5μm的顆粒物，不是指空氣中氮氧化物和硫氧化物含量之和，故C錯誤；
D．“地溝油”，是一種質量極差、極不衛生的非食用油，將它制成肥皂，實際是使用了油脂的皂化反應，將非食用油變成肥皂，可以提高資源的利用率，故D正確；
故選：D．

點評本題考查了常見食品添加劑、地溝油等生活中常見的物質的性質，熟悉相關物質的性質是解題關鍵，注意酸雨的成因、pM2.5的概念，題目難度不大．

練習冊系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．以鉻鐵礦（主要成分為FeO和Cr₂O₃，含有Al₂O₃、SiO₂等雜質）為主要原料生產化工原料紅礬鈉（紅礬鈉的主要成分為重鉻酸鈉：Na₂Cr₂O₇•2H₂O），其主要工藝流程如下：

查閱資料得知：
i．常溫下，NaBiO₃不溶于水，有強氧化性，在堿性條件下，能將Cr³⁺轉化為CrO₄^2-．
ii．

物質	開始沉淀的pH值	完全沉淀的pH值
Fe（OH）₃	2.7	3.7
Al（OH）₃	3.4	4.4
Cr （OH）₃	4.6	5.9
Fe（OH）₂	7.5	9.7
Bi（OH）₃	0.7	4.5

回答下列問題：
（1）反應之前先將礦石粉碎的目的是增大反應物的接觸面積，加快反應速率．
（2）操作Ⅰ、Ⅲ、Ⅳ用到的主要玻璃儀器有玻璃棒和漏斗、燒杯（填儀器名稱）．
（3）寫出④反應的離子反應方程式3NaBiO₃+2Cr³⁺+7OH^-+H₂O=2CrO₄^2-+3Na⁺+3Bi（OH）₃．
（4）⑤中酸化是使CrO₄^2-轉化為Cr₂O₇^2-，寫出該反應的離子方程式2CrO₄^2-+2H⁺?Cr₂O₇^2-+H₂O．
（5）將溶液H經過下列操作，蒸發濃縮，冷卻結晶，過濾，洗滌，干燥即得紅礬鈉．
（6）取一定質量的固體D溶解于200mL的硫酸中，向所得溶液中加入5mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物質的量n與加入NaOH溶液的體積V關系如圖所示，則硫酸的濃度為2.5mol•L^-1；，固體D中含Fe化合物的物質的量為0.1mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．化學是一門以實驗為基礎的學科，試回答以下問題．

（1）選用裝置甲、戊制取并收集少量氨氣，氨氣應從收集裝置的短（填“長”或“短”）導管進氣，寫出利用該裝置制備氨氣的化學方程式2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
（2）選用裝置乙、丙制備少量一氧化氮氣體，乙中塑料板上若放置大理石，則裝置乙的作用是利用碳酸鈣與鹽酸產生的CO₂排盡裝置中的空氣，丙中產生NO的離子方程式為3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．
（3）二氧化氯（ClO₂）為A1級消毒劑，某研究小組利用丁裝置制備ClO₂．
①在燒瓶中放入KClO₃和草酸（H₂C₂O₄），然后加入足量的稀硫酸，水浴加熱．反應生成ClO₂、CO₂和一種酸式鹽，則該反應中氧化產物與還原產物物質的量之比為1：1．
②溫度過高時，二氧化氯的水溶液有可能引起爆炸．在反應開始前將燒杯中的水加熱到80℃，然后停止加熱，并使其保持在60～80℃之間，丁裝置中缺少的一種必需的玻璃儀器名稱是溫度計．
③將二氧化氯溶液加入到硫化氫溶液中，加入少量的稀鹽酸酸化過的氯化鋇溶液，發現有白色沉淀生成，該沉淀的化學式為BaSO₄．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．過氧化鈣可以用于改善地表水質，處理含重金屬粒子廢水和治理赤潮，也可用于應急供氧等．工業上生產過氧化鈣的主要流程如下：

已知CaO₂•8H₂O呈白色，微溶于水，不溶于醇類和乙醚等，加熱至350℃左右開始分解放出氧氣．
（1）用上述方法制取CaO₂•8H₂O的化學方程式是CaCl₂+H₂O₂+2NH₃+8H₂O=CaO₂•8H₂O↓+2NH₄Cl或CaCl₂+H₂O₂+2NH₃•H₂O+6H₂O=CaO₂•8H₂O↓+2NH₄Cl；
（2）該制法的副產品為NH₄Cl（填化學式），為了提高副產品的產率，結晶前要將溶液的pH調整到合適范圍，可加入的試劑是鹽酸；
（3）檢驗“水洗”是否合格的方法是取最后一次洗滌液少許于試管中，再滴加稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，看是否產生白色沉淀；
（4）測定產品中CaO₂的含量的實驗步驟：
第一步：準確稱取a g產品于有塞錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過量的b g KI晶體，再滴入適量
2mol•L^-1的鹽酸溶液，充分反應．
第二步：向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液．
第三步：逐滴加入濃度為c mol•L^-1的Na₂S₂O₃溶液至反應完全，消耗Na₂S₂O₃溶液V mL．
【已知：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-】
①第一步反應的離子方程式為CaO₂+4H⁺+2I^-═Ca²⁺+2H₂O+I₂；
②第三步中盛放Na₂S₂O₃溶液的儀器名稱是堿式滴定管，反應完全時的現象為溶液由藍色變為無色，且30s不恢復
③產品中CaO₂的質量分數為$\frac{3.6cV}{a}$%（用字母表示）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．

硫、氮氧化物是形成酸雨、霧霾等環境污染的罪魁禍首，采用合適的措施消除其污染是保護環境的重要舉措．
Ⅰ．研究發現利用NH₃可消除硝酸尾氣中的NO污染．NH₃與NO的物質的量之比分別為1﹕3、3﹕1、4﹕1時，NO脫除率隨溫度變化的曲線如圖所示．
（1）①曲線a中，NO的起始濃度為6×10^-4 mg/m³，從A點到B點經過0.8s，該時間段內NO的脫除速率為1.5×10^-4 mg/（m³•s）．
②曲線b對應的NH₃與NO的物質的量之比是3：1，其理由是NH₃與NO的物質的量的比值越大，NO脫除率越大．
（2）已知在25℃，101kPa時：
N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6kJ/mol
N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+180.0kJ/mol
請寫出用NH₃脫除NO的熱化學方程式4NH₃（g）+6NO（g）═5N₂（g）+6H₂O（l）△H=-2070kJ/mol．
Ⅱ．工業上還可以變“廢”為“寶”，將霧霾里含有的SO₂、NO等污染物轉化為Na₂S₂O₄（保險粉）和NH₄NO₃等化工用品，其生產流程如下（Ce為鈰元素）：

（3）裝置Ⅱ中NO轉變為NO₃^-的反應的離子方程式為3Ce⁴⁺+NO+2H₂O═3Ce³⁺+NO₃^-+4H⁺．
（4）裝置Ⅲ制得Na₂S₂O₄的同時還能讓Ce⁴⁺再生，原理如右圖所示．其陰極的電極反應式為2HSO₃^-+2e^-+2H⁺═S₂O₄^2-+2H₂O．

（5）按上述流程處理含有a mol SO₂、b mol NO的霧霾（b＞a），并制取Na₂S₂O₄和NH₄NO₃．裝置Ⅰ中SO₂、裝置Ⅱ中NO、裝置Ⅲ中HSO₃^-和Ce³⁺、裝置Ⅳ中NO₂^-均全部轉化，處理完畢后裝置Ⅱ中Ce⁴⁺的剩余量與加入量相比沒有變化，則至少需向裝置Ⅳ中通入標準狀況下的O₂5.6（3b-a）L．（用含a、b的代數式表示）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．

常溫下，用0.1 mol/LNaOH溶液滴定10mL 0.1mol/LH₂A溶液，溶液的pH與NaOH溶液的體積關系如圖所示．下列說法不正確的是（　　）

	A．	A點溶液中加入少量水：$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}_{2}A）}$增大
	B．	B點：c（ HA ^-）＞c（H⁺）＞c（A^2一）＞c（H₂A）
	C．	C點：c（Na⁺）=c（HA^-）+2c（ A^2-）
	D．	水電離出來的c（OH^-）：B點＞D點

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列離子方程式錯誤的是（　　）

	A．	用硅酸鈉與鹽酸反應制備硅膠：SiO₃^2-+2H⁺═H₂SiO₃（膠體）
	B．	FeI₂溶液中通入少量Cl₂：2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl-
	C．	少量NaHSO₄ 溶液與Ba（OH）₂ 溶液反應：H⁺+OH-+SO₄^2-+Ba²⁺═H₂O+BaSO₄↓
	D．	FeCl₃溶液中通入SO₂，溶液黃色褪去：2Fe³⁺+SO₂+2H₂O═2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．兩同學為制得純凈的Fe（OH）₂，使用如圖所示的裝置，A管中是Fe和H₂SO₄，B管中是NaOH溶液：

（1）同學甲：先夾緊止水夾a，使A管開始反應，在B管中觀察到的現象是有白色沉淀生成，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色．
（2）同學乙：先打開a，使A管中反應一段時間后再夾緊止水夾a，
實驗中在B管中觀察到的現象是有白色沉淀生成．
B中發生反應的離子方程式為Fe²⁺+2OH^-=Fe（OH）₂↓．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．

鎂化合物和氯氣均具有廣泛用途，請回答下列問題：
（1）寫鎂和氯氣反應產物的電子式

（2）下圖是金屬鎂和鹵素反應的能量變化圖（反應物和產物均為298K時的穩定狀態）．則下列選項中正確的是ABC
A．MgI₂中Mg²⁺與I^-間的作用力小于MgF₂中Mg²⁺與F^-間的作用力
B．g與X₂的反應是放熱反應
C．gBr₂與Cl₂反應的△H＜0
D．化合物的熱穩定性順序為MgI₂＞MgBr₂＞MgCl₂＞MgF₂
（3）在298K、100Kpa時，在1L水中可溶解0.09mol氯氣，實驗測得溶于水的Cl₂約有三分之一與水反應．請回答下列問題：
①該反應的離子方程式為Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO，平衡常數表達式為K=$\frac{c（{H}^{+}）c（C{l}^{-}）c（HClO）}{c（C{l}_{2}）}$
②在上述平衡體系中加入少量NaCl固體，平衡將逆向移動（填“正向移動”、“逆向移動”、“不移動”）；增大氯氣的壓強，氯氣的溶解度將變大，氯氣和水反應的平衡常數將不變（填“變大”、“變小”、“不變”）．
③已知：H₂CO₃?HCO₃^-+H⁺  Ka₁（H₂CO₃）=4.45×10^-7
HCO₃^-?CO₃^2-+H⁺   Ka₂（H₂CO₃）=5.61×10^-11
HClO?H⁺+ClO^-     Ka（HClO）=2.95×10^-8
請依據以上碳酸和次氯酸的電離平衡常數，寫出在下列條件下所發生反應的離子方程式：將少量的氯氣通入到過量的碳酸鈉溶液中Cl₂+H₂O+2CO₃^2-=2HCO₃^-+Cl^-+ClO^-．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案

日日人人_亚洲美女在线视频_av手机在线播放_国产大片aaa_欧美中文日韩_午夜理伦三级

練習冊

高中

初中

小學