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實驗室要配制0.5mol/L硫酸溶液500mL，需要用10mol/L的硫酸溶液的體積是（）
A．25
B．25L
C．25mL
D．50mL

【答案】分析：根據溶液稀釋前后溶質的物質的量不變來列等式計算．
解答：解：設需要10mol/L的體積為V，根據溶液稀釋前后溶質物質的量不變，
則10mol/L×V=0.5mol/L×0.5L，解得V=0.025L，即25mL，
故選C．
點評：本題考查溶液的稀釋計算，學生應把握溶液稀釋前后溶質的物質的量不變是解答的關鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室要配制0.5mol/L的NaOH溶液100mL，則：
（1）需要固體NaOH的質量為

2.0g

；
（2）用托盤天平稱量NaOH固體時，必須把NaOH放在

燒杯

儀器中稱量；
（3）配制時還需要用到的儀器有

ACFG

（填字母）
A．燒杯　　 B．鐵架臺（帶鐵夾） C.100mL容量瓶 D.50mL容量瓶 E．蒸餾燒瓶 F．膠頭滴管 G．玻璃棒
（4）按實驗先后順序排列下列實驗步驟

①②③⑤⑥④⑧⑦

（填編號）
①將稱量好的NaOH固體倒入燒杯中；
②往燒杯中倒入約20mL蒸餾水；
③將溶解并冷卻后的NaOH溶液移入容量瓶；
④向容量瓶中加蒸餾水到液面離瓶頸刻度線下1～2cm；
⑤用適量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次；
⑥將洗滌后的溶液也注入容量瓶中；
⑦蓋好瓶塞，反復上下顛倒、搖勻；
⑧用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與瓶頸刻度線相切．
（5）以下因素會造成所配制的NaOH溶液物質的量濃度果偏低的是

A．NaOH溶液未經冷卻后馬上轉移入容量瓶中
B．定容后發現液面低于刻度線補加蒸餾水
C．有少量NaOH溶液殘留在燒杯中
D．容量瓶中原來有少量蒸餾水
（6）為檢驗精鹽純度，需配制250mL 0.2mol/L NaCl（精鹽）溶液，右圖是該同學轉移溶液的示意圖，其中的錯誤是

未用玻璃棒引流

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室要配制0.5mol/L硫酸溶液500mL，需要用10mol/L的硫酸溶液的體積是（　　）

A．25

B．25L

C．25mL

D．50mL

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

實驗室要配制0.5mol/L硫酸溶液500mL，需要用10mol/L的硫酸溶液的體積是

A.
25
B.
25L
C.
25mL
D.
50mL

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

實驗室要配制0.5mol/L的NaOH溶液100mL，則：
（1）需要固體NaOH的質量為______；
（2）用托盤天平稱量NaOH固體時，必須把NaOH放在______儀器中稱量；
（3）配制時還需要用到的儀器有______（填字母）
A．燒杯　　 B．鐵架臺（帶鐵夾） C.100mL容量瓶 D.50mL容量瓶 E．蒸餾燒瓶 F．膠頭滴管 G．玻璃棒
（4）按實驗先后順序排列下列實驗步驟______（填編號）
①將稱量好的NaOH固體倒入燒杯中；
②往燒杯中倒入約20mL蒸餾水；
③將溶解并冷卻后的NaOH溶液移入容量瓶；
④向容量瓶中加蒸餾水到液面離瓶頸刻度線下1～2cm；
⑤用適量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次；
⑥將洗滌后的溶液也注入容量瓶中；
⑦蓋好瓶塞，反復上下顛倒、搖勻；
⑧用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與瓶頸刻度線相切．
（5）以下因素會造成所配制的NaOH溶液物質的量濃度果偏低的是______
A．NaOH溶液未經冷卻后馬上轉移入容量瓶中
B．定容后發現液面低于刻度線補加蒸餾水
C．有少量NaOH溶液殘留在燒杯中
D．容量瓶中原來有少量蒸餾水
（6）為檢驗精鹽純度，需配制250mL 0.2mol/L NaCl（精鹽）溶液，右圖是該同學轉移溶液的示意圖，其中的錯誤是______．

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實驗室要配制0.5mol/L硫酸溶液500mL，需要用10mol/L的硫酸溶液的體積是