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15.下列有關說法正確的是(  )
A.鋼鐵的電化學腐蝕和化學腐蝕往往同時發生
B.加入合適的催化劑,能降低反應活化能,從而改變反應的焓變
C.常溫下,pH為5的氯化銨溶液和pH為9的醋酸鈉溶液中水的電離程度不同
D.向BaSO4沉淀中加入飽和Na2CO3溶液后生成BaCO3,則Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4

分析 A.金屬的腐蝕包括電化學腐蝕和化學腐蝕,二者同時存在;
B.催化劑不能改變反應的焓變;
C.pH為5的氯化銨溶液中水電離出的氫離子濃度與pH為9的醋酸鈉溶液中水的電離出的氫離子濃度相同;
D.如果Qc>Ksp時就能產生沉淀.

解答 解:A.金屬的腐蝕包括電化學腐蝕和化學腐蝕,二者同時存在,以電化學腐蝕為主,故A正確;
B.催化劑能改變化學反應速率是因為催化劑參與了化學反應,改變了反應路徑,降低了反應的活化能,從而使活化分子數和活化分子百分數增多,反應速率加快,反應的焓變取決于反應物和生成物的總能量,而催化劑不能改變反應物和生成物的總能量,故催化劑不能改變反應的焓變,故B錯誤;
C.pH為5的氯化銨溶液中水電離出的氫離子濃度是10-5mol/L,pH為9的醋酸鈉溶液中水電離出的氫離子濃度也是10-5mol/L,水的電離程度相同,故C錯誤;
D.BaSO4沉淀中加入飽和Na2CO3溶液有白色沉淀,是因為Qc>Ksp時而產生沉淀,不能說明Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3),故D錯誤.
故選A.

點評 本題考查了金屬的腐蝕、催化劑的作用實質、水的電離、沉淀的轉化,屬高頻考點,側重雙基的考查,難度不大.

練習冊系列答案
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11.把NaOH、MgCl2、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量水后,產生0.87g白色沉淀,再向所得懸濁液中逐滴加入1.0mol/L HCl溶液,加入HCl溶液的體積與生成沉淀的關系如圖所示.試回答:

(1)依據圖象分析,0.87g白色沉淀應為A
A.Mg(OH)2          B.Al(OH)3           C.兩者混合物
(2)寫出AB段發生反應的離子方程式H2O+AlO2-+H+=Al(OH)3↓.
(3)混合物中AlCl3的質量是2.67克,B點時體系中最大沉淀量m是2.43克.
(4)計算C點時所用鹽酸的體積(要求寫出必要的計算過程).

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(2)寫出B1和C1的結構簡式CH2=C(CH3)-COOH、BrCH2-CH(CH3)-CH2OH.
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(4)若C2的碳鏈不變,官能團及個數均不變的情況下,還有1種同分異構體,寫出其中1種的結構簡式HOCH2-COH(CH3)-CH3
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