Question

（1）與OH^-電子數和質子數均相同的單核微粒的離子結構示意圖為

 

；
（2）要證明某溶液不含Fe³⁺但可能含有Fe²⁺，最佳的實驗操作順序是

 

（填選項）；
①加入少量氯水②加入足量KMnO₄溶液③加入少量NH₄SCN溶液
A．①③B．③②C．③①D．①②③
（3）25℃時，2.3g酒精在血液中被氧氣完全氧化放出66.8kJ熱量，該反應的熱化學方程式為

 

；
（4）汽車安全氣囊中含MY_n和紅棕色金屬氧化物．M、Y為短周期元素，其最外層電子數之和等于氧原子的最外層電子數，且可發生如圖的轉化．

①在2L密閉容器中，起始投入2mol Y₂和3.5mol H₂發生反應Ⅱ，測得平衡時的數據如表．若該反應△H＜0，則T₁

 

T₂（填“＞”、“＜”或“=”）；在溫度T₂下，若經過10min反應達到平衡，則平均速率v（YH₃）=

 

，平衡常數為

 

；（保留兩位有效數字）

溫度	平衡時YH3的物質的量（mol）
T1	1.2
T2	1.0

②反應Ⅲ的化學方程式為

 

；
③紅棕色金屬氧化物是為消除反應Ⅰ生成的金屬M，該反應的化學方程式為

 

．

Answer 1

分析：（1）氫氧根離子含有9個質子和10個電子；
（2）要證明某溶液不含Fe³⁺但可能含有Fe²⁺，需要先利用硫氰根離子檢驗鐵離子，然后加入氧化劑觀察溶液是否變成紅色；
（3）根據熱化學方程式的書寫方法可知，應注意化學計量數與反應熱的對應關系及各物質的聚集狀態進行解答；
（4）根據YH₃可知Y最外層5個電子，再根據“M、Y為短周期元素，其最外層電子數之和等于氧原子的最外層電子數”可知M最外層1個電子，然后根據題中轉化關系推斷出各物質名稱；根據溫度對該反應的影響判斷溫度關系；根據各組分濃度變化計算出反應速率及平衡常數；最后寫出反應的化學方程式．

解答：解：（1）與OH^-電子數為10，質子數為9，含有9個質子10個電子的單核離子為氟離子，其結構示意圖為：，
故答案為：；  
（2）證明某溶液不含Fe³⁺但可能含有Fe²⁺，先向溶液中加入③加入少量NH₄SCN溶液檢驗鐵離子，溶液不顯示紅色，證明溶液中不存在鐵離子，然后加入①氯水，溶液變成紅色，證明了溶液中存在亞鐵離子，
故答案為：C；
（3）2.3g酒精的物質的量為0.05mol，0.05mol乙醇在血液中被氧氣完全氧化放出66.8kJ熱量，則1mol乙醇完全反應放出的熱量為：66.8kJ×

1mol

0.05mol

=1336kJ，乙醇燃燒的熱化學方程式為：C₂H₅OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（l），△H=-1336 kJ?mol ^-1，
故答案為：C₂H₅OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（l），△H=-1336 kJ?mol^-1 ；
（4）M、Y為短周期元素，其最外層電子數之和等于氧原子的最外層電子數，說明最外層電子數之和為6；由Y的氫化物為YH₃可知，Y最外層5個電子，則M最外層1個電子，再根據圖示轉化關系分析，M為金屬鈉，Y為N，
①該反應△H＜0，溫度升高，氨氣的含量會減小，由表中數據可知，T₁＜T₂；若經過10min反應達到平衡，則平均速率v（NH₃）=

1.0mol 2L

10min

=0.05mol/（L?min）；根據反應方程式：N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃，該溫度下，達到平衡狀態時各組分的濃度為：c（NH₃）=0.5ol/L，c（H₂）=

3.5mol-1.5mol

2L

=1mol/L，c（N₂）=

2mol-0.5mol

2L

=0.75mol/L，平衡常數為：K=

(0.5)2

(0.75)×(1)3

=0.33，
故答案為：＜； 0.05mol/（L?min）；0.33；   
②反應Ⅲ為氨氣與次氯酸鈉的反應，其反應的化學方程式為：2NH₃+NaClO═N₂H₄+NaCl+H₂O，
故答案為：2NH₃+NaClO═N₂H₄+NaCl+H₂O；
③紅棕色金屬氧化物為氧化鐵，氧化鐵與金屬鈉反應生成氧化鈉和鐵，該反應的化學方程式為：6Na+Fe₂O₃═3Na₂O+2Fe，
故答案為：6Na+Fe₂O₃═3Na₂O+2Fe．

點評：本題考查了化學反應速率的計算、化學平衡常數的計算、熱化學方程式的書寫、鐵離子與亞鐵離子的檢驗等知識，題目難度較大，涉及的知識點較多，注意明確亞鐵離子的檢驗方法，充分培養了學生的分析、理解能力及靈活應用所學知識的能力．