Question

向NaBr、NaI、Na₂SO₃混合液中，通入過量氯氣后，將溶液蒸干并充分灼燒，得到固體剩余物質的組成可能是（　　）

• A、NaCl   Na₂SO₄
• B、NaCl   NaBr   Na₂SO₄
• C、NaCl   Na₂SO₄   I₂
• D、NaCl   NaI   Na₂SO₄

Answer 1

分析：混合溶液中會有Br^-、I^-、SO₃^2-、Na⁺，由于Br^-、I^-、SO₃^2-都具有還原性，當通入的氯氣，Cl₂先把SO₃^2-氧化，再把I^-氧化，最后把Br^-氧化，再結合單質碘和單質溴的物理性質可得解．

解答：解：通入Cl₂后將按順序發生以下三個反應：
①Na₂SO₃+Cl₂+H₂O═Na₂SO₄+2HCl，
②2NaI+Cl₂═2NaCl+I₂，
③2NaBr+Cl₂═2NaCl+Br₂；
當Cl₂過量時，蒸干灼燒，HCl、Br₂會揮發，I₂會升華，將得到Na₂SO₄和NaCl的混合物，
故選：A．

點評：本題主要考查氯氣的性質，在分析解答時，既要注意氯氣的化學性質，又要結合氧化還原反應規律綜合思考，在濃度相差不大的溶液中，一種氧化劑同時和幾種還原劑相遇時，還原性最強的物質先被氧化，把握氧化的先后順序及氯氣過量為解答的關鍵，題目難度不大．