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將10.08 g鐵粉溶于過量的稀硫酸，所得溶液中加入5.05 g KNO₃氧化溶液中的Fe²⁺，待反應完畢后，剩余的Fe²⁺尚需30 mL 0.5 mol·L^-1的溴水才能全部氧化，（1）通過計算推斷KNO₃被還原的產物。（2）試寫出三步反應的化學方程式。

解析：（1）設生成的還原產物中氮元素價態降低x價，由得失電子守恒可知

得失電子守恒：

解得x=3，還原產物為NO。

（2）Fe+H₂SO₄====FeSO₄+H₂↑

6FeSO₄+4H₂SO₄+2KNO₃====3Fe₂(SO₄)₃+K₂SO₄+2NO↑+4H₂O

6FeSO₄+3Br₂====2Fe₂(SO₄)₃+2FeBr₃

答案：（1）NO

（2）Fe+H₂SO₄====FeSO₄+H₂↑

6FeSO₄+4H₂SO₄+2KNO₃====3Fe₂(SO₄)₃+K₂SO₄+2NO↑+4H₂O

6FeSO₄+3Br₂====2Fe₂(SO₄)₃+2FeBr₃

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科目：高中化學 來源： 題型：

（08安徽六校聯考）（18分）某同學設計下列裝置進行鐵和濃H₂SO₄反應的實驗探究，請回答下列問題。

（1）將16克鐵粉放入燒瓶中，由分液漏斗放入18mol/L的濃H₂SO₄20mL，結果沒有任何反應現象，原因是__隨后點燃A處酒精燈，就有氣體產生了（2分）

（2）隨著反應的進行，B中酸性KMnO₄溶液顏色逐漸變淺，請用離子方程式表示_______（3分）C中品紅溶液顏色始終沒有變化。

（3）當G處有持續穩定的氣泡時，再點燃E處酒精燈，這樣操作的原因是______3分）

（4）反應進行一段時間后，E、F處可觀察到明顯的現象，其中E中的反應方程式是___（3分），F處可看到的實驗現象是___（3分）

（5）為了確保實驗的嚴謹性和F中現象的可信性，G中盛放的液體可以是___________（4分）

A. CaCl₂溶液 B. Ca(OH)₂溶液 C. 濃硫酸 D. CCl₄

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