藥物阿司匹林可由水楊酸制得，它們的結構如圖所示。有關說法正確的是
A．服用阿司匹林，身體出現水楊酸不良反應時，可靜脈注射NaHCO3溶液
B．阿司匹林的分子式為C9H10O4
C．1 mol阿司匹林最多可消耗2 mol NaOH
D．水楊酸可以發生取代、加成、氧化、加聚反應
科目：高中化學 來源：2015-2016學年山西省高一下第三次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
有機物正確命名為
正確命名為( )
A．2-乙基-3，3-二甲基-4-乙基戊烷
B．3，3-二甲基-4-乙基戊烷
C．3，3，4-三甲基己烷
D．2，3，3-三甲基己烷
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西吉安一中高一下第二次段考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
某烷烴的一種同分異構體只能生成一種一氯代物，則該烴的分子式不可能的( )
A．C2H6 B．C4H10 C．C5H12 D．C8H18
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科目：高中化學 來源：2016屆貴州省高三押題卷理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題
甲、
乙、丙、X是中學化學中常見的4種物質，其轉化關系符合下圖。其中甲和X可能是（ ）
A．甲為Fe、X為Cl2
B．甲為S、X為O2
C．甲為SO2、X為NaOH溶液
D．甲為AlCl3溶液、X為NH3·H2O
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科目：高中化學 來源：2016屆福建省高三最后一次模擬理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題
實驗室制備環己酮的反應原理：
其反應的裝置示意圖如下（夾持裝置、加熱裝置略去）：
環己醇、環己酮、飽和食鹽水和水的部分物理性質見下表（注：括號中的數據表示該有機物與水形成的具有固定組成的混合物的沸點）
物質 | 沸點（℃） | 密度（g·cm－3, 20℃） | 溶解性 |
環己醇 | 161.1（97.8） | 0.962 | 能溶于水 |
環己酮 | 155.6（95） | 0.948 | 微溶于水 |
飽和食鹽水 | 108.0 | 1.330 | |
水 | 100.0 | 0.998 |
（1）實驗中通過裝置B將酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有環己醇的A中，在55～60℃進行反應。反應完成后，加入適量水，蒸餾，收集95 ~ 100℃的餾分，得到主要含環己酮粗品和水的混合物。
① 儀器B的名稱是 。
② 蒸餾操作時，一段時間后發現未通冷凝水，應采取的正確方法是 。
③ 蒸餾不能分離環己酮和水的原因是 。
（2）環己酮的提純需要經過以下一系列的操作：
a．蒸餾，收集151~ 156℃餾分，得到精品
b．過濾
c．在收集到的粗品中加NaCl固體至飽和，靜置，分液
d．加入無水MgSO4固體，除去有機物中少量水
① 上述操作的正確順序是 （填序號）。
② 在上述操作c中，加入NaCl固體的作用是 。
（3）環己酮是一種常用的萃取劑，以環己酮為成分之一的萃取液對金屬離子的萃取率與pH的關系如上圖。現有某鈷礦石的鹽酸浸出液, 浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Mn2+、Al3+，除去Al3+ 后，再利用萃取法分離出MnCl2以得到較為純凈的CoCl2溶液，pH范圍應控制在 。
a．2.0～2.5 b．3.0～3.5 c．4.0～4.5
（4）在實驗中原料用量：20mL環己醇、酸性Na2Cr2O7溶液10mL，最終稱得產品質量為14.7g，則所得環己酮的產率為 （百分數精確到0.1）。
（5）實驗產生的含鉻廢液易污染環境，可將Cr2O72－轉化為Cr3＋，再轉化為Cr（OH）3沉淀除去，為使Cr3＋濃度小于1×10-5mol/L，應調節溶液的pH=___________。（已知該條件下Cr（OH）3的Ksp是6.4×10-31， lg2=0.3 lg5=0.7）
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科目：高中化學 來源：2016屆福建廈門外國語學校高三5月月考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題
研究NOx、CO等大氣污染氣體的處理及利用的方法具有重要意義，可實現綠色環保、節能減排、廢物利用等目的。
（1） 利用甲烷催化還原NOx：
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=﹣574kJ•mol﹣1
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=﹣1160kJ•mol﹣1
甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為 。
（2）已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進入反應器時，發生如下反應：CO(g)+H2O(g) 
H2(g)+CO2(g)，500℃時的平衡常數為9，若在該溫度下進行，設起始時CO和H2O的起始濃度均為0.020 mol·L－1，則CO的平衡轉化率為： 。
（3） 用活化后的V2O5作催化劑，氨氣將NO還原成N2的一種反應歷程如圖1所示。
①寫出總反應化學方程式 。
②測得該反應的平衡常數與溫度的關系為：lgK=5.08+217.5/T，該反應是 反應（填“吸熱”或“放熱”）。
③該反應的含氮氣體組分隨溫度變化如圖2所示，當溫度達到700K時，發生副反應的化學方程式 。
（4）下圖是用食鹽水做電解液電解煙氣脫氮的一種原理圖，NO被陽極產生的氧化性物質氧化為NO3—，尾氣經氫氧化鈉溶液吸收后排入空氣。如下圖，電流密度和溶液pH對煙氣脫硝的影響。
①NO被陽極產生的氧化性物質氧化為NO3－反應的離子方程式 。
②溶液的pH對NO去除率影響的原因是 。
③若極板面積10cm2，實驗煙氣含NO 1.5%，流速為0.070L·s－1（氣體體積已折算成標準狀態，且煙氣中無其他氣體被氧化），法拉第常數為96500 C·mol－1，測得電流密度為1.0 A·cm－2。列式計算實驗中NO除去率 。
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科目：高中化學 來源：2016屆福建廈門外國語學校高三5月月考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題
某有機物的結構簡式如圖所示，下列有關該有機物的說法正確的是
A．分子中含有四種官能團
B．1mol該有機物完全燃燒消耗O2的物質的量為10mol
C．能發生加成、取代、消去、水解等反應
D．相同條件下，等量的該有機物分別與足量的Na和NaHCO3溶液反應產生氣體的量相同
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科目：高中化學 來源：2016屆安徽省高三熱身考試理綜化學試卷（解析版） 題型：簡答題
【化學—選修3： 物質結構與性質】鈦、鉻、鐵、鎳、銅等金屬及其化合物在工業上有重要用途。
（1）鈦鐵合金是鈦系儲氫合金的代表，該合金具有放氫溫度低、價格適中等優點。
①Ti的基態原子價電子排布式為________________。
②Fe的基態原子共有________種不同能級的電子。
（2）制備CrO2Cl2的反應為K2Cr2O7＋3CCl4===2KCl＋2CrO2Cl2＋3COCl2↑。
①上述化學方程式中非金屬元素電負性由大到小的順序是______________(用元素符號表示)。
②COCl2分子中所有原子均滿足8電子構型，COCl2分子中σ鍵和π鍵的個數比為________，中心原子的雜化方式為________。
（3）NiO、FeO的晶體結構均與氯化鈉的晶體結構相同，其中Ni2＋和Fe2＋的離子半徑分別為6.9×10－2 nm和7.8×10－2 nm。則熔點：NiO________(填“＞”、“<”或“＝”)FeO。
（4）Ni和La的合金是目前使用廣泛的儲氫材料，具有大容量、高壽命、耐低溫等特點，在日本和中國已實現了產業化。
該合金的晶胞結構如圖所示。
①該晶體的化學式為________________。
②已知該晶胞的摩爾質量為M g·mol－1，密度為d g·cm－3。設NA為阿伏加德羅常數的值，則該晶胞的體積是________ cm3(用含M、d、NA的代數式表示)。
③該晶體的內部具有空隙，且每個晶胞的空隙中儲存6個氫原子比較穩定。已知：a＝511 pm，c＝397 pm；標準狀況下氫氣的密度為8.98×10－5 g·cm－3；儲氫能力＝
。若忽略吸氫前后晶胞的體積變化，則該儲氫材料的儲氫能力為_______。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年天津市高一6月學業調研化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列溶液中，Cl-的物質的量濃度與50ml 1mol/LAlCl3溶液中Cl-物質的量濃度相等是
A．100ml 2mol/LFeCl3溶液 B．75ml 1mol/LMgCl2溶液
C．150ml 3mol/LKCl溶液 D．25ml 2mol/LAlCl3溶液
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