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20．下列物質(zhì)分別與NaOH的醇溶液共熱后，能發(fā)生消去反應(yīng)，且生成的有機物不存在同分異構(gòu)體的是（　　）
A．B．C．CH3ClD．

分析 鹵代烴能發(fā)生消去反應(yīng)的結(jié)構(gòu)特點：與-X相連碳相鄰碳上有氫原子才能發(fā)生消去反應(yīng)，形成不飽和鍵；
分子中含有鹵素原子、酯基等官能團的有機物能夠發(fā)生水解反應(yīng)．

解答 解：A．分子中與-Cl相連碳的相鄰碳上沒有氫原子，不能發(fā)生消去反應(yīng)，故A錯誤；
B．分子中能發(fā)生消去反應(yīng)，且生成的烯烴只有一種，故B正確；
C．CH3Cl分子中只含有1個C，不能發(fā)生消去反應(yīng)，故C錯誤；
D．分子能夠發(fā)生消去反應(yīng)生成兩種烯烴，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查鹵代烴發(fā)生消去反應(yīng)的特點，題目難度不大，注意掌握消去反應(yīng)、水解反應(yīng)的概念及判斷方法，明確反應(yīng)的原理是解題的關(guān)鍵．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．標準狀況下，0.56L CH4和C2H4的混合氣體通入足量溴水中，溴水增重0.28g（假設(shè)完全反應(yīng)），求：
（1）CH4的物質(zhì)的量    
（2）C2H4所占的體積的百分數(shù)．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．L、M、R、T、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，M、T在周期表中的相對位置如表：L與R原子的最外層電子數(shù)相同，R的單質(zhì)是一種常見的半導體材料．請回答下列問題：
M
T
（1）T原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，元素W在周期表中位于第三周期第ⅦA族，M單質(zhì)分子的電子式為．
（2）R是組成玻璃的元素之一，不能用帶磨口玻璃塞的試劑瓶放氫氧化鈉溶液的原因是（用化學方程式表示）SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O．
（3）下列有關(guān)相應(yīng)元素非金屬性強弱比較的說法，正確的是（填序號）acd．
a．M的氣態(tài)氫化物比R的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定，則非金屬性M強于R
b．高溫下L的單質(zhì)能從R的最高價氧化物中置換出R，則非金屬性L強于R
c．W的核電荷數(shù)比T多，原子半徑比T小，得電子能力強，則非金屬性W強于T
d．同溫、同物質(zhì)的量濃度的Na2LO3和Na2TO4溶液pH：Na2LO3＞Na2TO4，則非金屬性T強于L
（4）工業(yè)上可用二氧化硅、氯氣和焦炭在高溫條件下制備RW4，該反應(yīng)中除RW4外的另一種產(chǎn)物可以用于工業(yè)冶煉鐵．制備RW4反應(yīng)的化學方程式為2Cl2+SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$SiCl4+2CO．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．寫出下列官能團的名稱
（1）碳碳雙鍵       
（2）羰基        
（3）酯基．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．元素周期表與元素周期律在學習、研究和生產(chǎn)實踐中有很重要的作用．下表列出了①～⑩九種元素在周期表中的位置．

請回答：（以下用相應(yīng)的元素符號回答問題）
（1）在表里填寫①～⑩元素符號，寫出元素符號①H、③Mg、⑧Cl．
（2）其中化學性質(zhì)最不活潑的是He（填元素符號）．
（3）在②、③、④三種元素的氧化物對應(yīng)的水化物中，堿性最強的堿是NaOH（填化學式）．
（4）元素①、②、⑤按原子半徑由大到小的順序依次為K＞Na＞H（填元素符號），原因同主族自上而下電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大．
（5）元素⑥的氫化物的化學式是NH3，該氫化物溶于水，所得溶液的pH＞（填“＜”、“＞”或“=”）7．該氫化物與水發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為NH3+H2O?NH3•H2O．
（6）元素②與元素⑧形成的化合物的化學式是NaCl；電子式是，高溫下灼燒該化合物火焰呈黃色．
（7）Al（填化學式）的單質(zhì)既可以和鹽酸又可以和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，其單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學方程式是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列各項表達中正確的是（　　）
A．Na2O2的電子式為B．H2S2的結(jié)構(gòu)式：H-S-S-H
C．原子核內(nèi)有8個中子的碳原子148CD．NH4Cl的電子式：

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列說法中正確的是（　　）
A．元素性質(zhì)的周期性變化是指原子半徑、元素的主要化合價及原子核外電子排布的周期性變化
B．元素性質(zhì)的周期性變化決定于元素原子結(jié)構(gòu)的周期性變化
C．從Li→F，Na→Cl，元素的最高化合價均呈現(xiàn)從+1價→+7價的變化
D．電子總是盡量先排在能量較低的電子層，如排滿了K層排L層，排滿了M層排N層

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．將CH4跟Cl2混合，日光漫射，假設(shè)生成的4種氯代物的物質(zhì)的量相等，則混合氣體中CH4跟Cl2的物質(zhì)的量比為（　　）
A．1：4B．2：3C．1：7D．2：5

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．向c（H+）相等的一元酸HA和HB的溶液中分別加入適量的鋅粉，充分反應(yīng)后，當收集到的H2體積相等時，消耗酸的體積V（HA）＞V（HB），下列分析正確的是（　　）
A．消耗鋅的質(zhì)量m（HA）＞m（HB）B．HA一定是強酸
C．生成H2的平均反應(yīng)速率v（HA）＜v（HB）D．酸性：HB＞HA

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