Question

下列有關離子方程式書寫錯誤的是：

A．將標準狀況下1.12 L氯氣通入10 mL 1 mol / L的溴化亞鐵溶液中：2Fe^2＋＋4Br^－＋3Cl₂ ＝2Fe^3＋＋6Cl^－＋2Br₂

B．向NaOH溶液中滴加同濃度的少量Ca(HCO₃)₂溶液：Ca^2＋＋ HCO₃^－ ＋OH^－ ＝CaCO₃↓＋H₂O

C．向Ba(OH)₂溶液中逐滴加入NH₄HSO₄溶液至剛好沉淀完全：Ba^2＋＋2OH^－＋H^＋＋ SO₄^2－ ＋ NH₄^＋＝BaSO₄↓＋ NH₃·H₂O ＋H₂O

D．向NaHSO₃溶液中滴入適量NaClO溶液：HSO₃^– ＋ ClO^–＝SO₄^2– ＋ H^＋ ＋ Cl^–

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】

試題分析：A、將標準狀況下1.12 L氯氣通入10 mL 1 mol / L的溴化亞鐵溶液中，氯氣過量，離子方程式為：2Fe^2＋＋4Br^－＋3Cl₂ ＝2Fe^3＋＋6Cl^－＋2Br₂，正確；B、向NaOH溶液中滴加同濃度的少量Ca(HCO₃)₂溶液，離子方程式應為：Ca^2＋＋ 2HCO₃^－ ＋2OH^－ ＝CaCO₃↓＋2H₂O＋ CO₃^2－，錯誤；C、向Ba(OH)₂溶液中逐滴加入NH₄HSO₄溶液至剛好沉淀完全：Ba^2＋＋2OH^－＋H^＋＋ SO₄^2－ ＋ NH₄^＋＝BaSO₄↓＋ NH₃·H₂O ＋H₂O，正確；D、向NaHSO₃溶液中滴入適量NaClO溶液，ClO^–具有強氧化性，將HSO₃^–氧化為硫酸根，本身被還原為氯離子，離子方程式為：HSO₃^– ＋ ClO^–＝SO₄^2– ＋ H^＋ ＋ Cl^–，正確。

考點：考查離子方程式正誤判斷。