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在如圖所示的8個裝置中,屬于原電池的是(  )
分析:原電池的構成條件為:①具有兩個活性不同的電極;②有電解質溶液;③形成閉合回路;④對應常溫下能自動發生的氧化還原反應(放熱反應),以此來解答.
解答:解:由原電池的構成條件及圖可知,
①中只有1個電極,不能構成原電池;③中兩個電極相同,不能構成原電池;⑤中酒精為非電解質,不能構成原電池;⑧中不能形成閉合回路;
只有②④⑥⑦符合原電池的構成條件,則能形成原電池,
故選D.
點評:本題考查原電池的構成條件,明確圖中金屬的活潑性、電解質的判斷、閉合回路的判斷即可解答,題目較簡單.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

(2011?順德區模擬)(1)在-50℃時,液氨存在如下電離:2NH3?NH4++NH-2,k=2×10-12,液氨的電離達到平衡時,各微粒的濃度大小關系為
c(NH3)>c(NH4+)=c(NH2-
c(NH3)>c(NH4+)=c(NH2-
,加入NH4Cl固體,K
=
=
2×10-12(填“<”、“>”或“=”)
(2)已知25℃時Ksp(AgCl)=1.8×10--10,在10mL 0.10mol/L AgNO3溶液中加入10mL0.20mol/LNaCl溶液,充分反應后溶液中的c(Ag+)=
3.6×10-9mol/L
3.6×10-9mol/L

(3)配平硫酸亞鐵加強熱制備鐵紅和生成硫的兩種常見氧化物的化學方程式:
2
2
FeSO4
高溫
1
1
Fe2O3+
1
1
SO2
SO2
+
1
1
SO3
SO3

(4)已知氯氣能溶于水,溶液呈酸性.如圖所示的兩個實驗裝置中,溶液的體積均為200mL,開始時電解質溶液的濃度均為0.1mol/L,工作一段時間后,測得導線中均通過0.02mol電子,若不考慮鹽的水解和溶液體積的變化,則下列敘述中正確的是
BC
BC

A.產生氣體的體積:①>②
B.溶液的pH變化:①減小,②增大
C.電極上析出物質的質量:①>②
D.電極反應式:①中陽極 2Cl--2e-?Cl2↑   ②中負極 2H++2e-?H2

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科目:高中化學 來源: 題型:

在如圖所示的8個裝置中,屬于原電池的是(    )

A.①④              B.③④⑤           C.④⑧           D.②④⑥⑦

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

在如圖所示的8個裝置中,屬于原電池的是


  1. A.
    ①④
  2. B.
    ③④⑤
  3. C.
    ④⑧
  4. D.
    ②④⑥⑦

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科目:高中化學 來源:順德區模擬 題型:問答題

(1)在-50℃時,液氨存在如下電離:2NH3?NH4++NH-2,k=2×10-12,液氨的電離達到平衡時,各微粒的濃度大小關系為______,加入NH4Cl固體,K______2×10-12(填“<”、“>”或“=”)
(2)已知25℃時Ksp(AgCl)=1.8×10--10,在10mL 0.10mol/L AgNO3溶液中加入10mL0.20mol/LNaCl溶液,充分反應后溶液中的c(Ag+)=______.
(3)配平硫酸亞鐵加強熱制備鐵紅和生成硫的兩種常見氧化物的化學方程式:
______FeSO4
高溫
______Fe2O3+____________+____________
(4)已知氯氣能溶于水,溶液呈酸性.如圖所示的兩個實驗裝置中,溶液的體積均為200mL,開始時電解質溶液的濃度均為0.1mol/L,工作一段時間后,測得導線中均通過0.02mol電子,若不考慮鹽的水解和溶液體積的變化,則下列敘述中正確的是______
A.產生氣體的體積:①>②
B.溶液的pH變化:①減小,②增大
C.電極上析出物質的質量:①>②
D.電極反應式:①中陽極 2Cl--2e-?Cl2↑   ②中負極 2H++2e-?H2
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