Question

 有如下兩個反應：

A  2HCl+Ba(OH)₂===BaCl₂+2H₂O

B  2Fe³⁺+Cu==2Fe²⁺+Cu²⁺

(1) 根據兩反應的本質，判斷能否設計成原電池：A     B      (填“能”或“不能” )不能設計成原電池的原因是                                                    

(2) 根據能設計成原電池的反應選擇適合的材料和試劑設計一個原電池

①負極材料是_______，正極材料是________，電解質溶液是        ___；

②寫出負極的電極反應式                                         _；

③原電池工作時溶液中的Cl^-從__________極向________極移動（填正或負）

④若導線上轉移電子0.2mol,則負極質量變化是    ___ 減少    ___   ；

 將此反應設計成原電池，若電解質溶液為H₂SO₄，

請寫出正負極的電極反應；負極：_______________；正極：______________。

 

Answer 1

【答案】

（15分）（1）A不能，B能，A不是氧化還原反應(每空1分)

（2）①銅，石墨，氯化鐵溶液(每空1分)；②(2分)Cu－2e===Cu^2＋；③(各1分)正、負；④減少6.4g

（3）(2分)負極：H₂－2e===2H^＋；(2分)正極：O₂＋4H^＋＋4e===2H₂O。

【解析】

試題分析：（1）只有氧化還原反應才能設計生成原電池，A是中和反應，不能設計成原電池。B是氧化還原反應，可以設計成原電池。

（2）①根據B的方程式可知，銅失去電子，被氧化，則負極一定是銅，而正極材料可以是石墨等。鐵離子得到電子，發生還原反應，則電解質溶液應該是氯化鐵溶液。

②負極的電極反應式是Cu－2e===Cu^2＋。

③原電池工作時溶液中的Cl^-從正極向負極移動。

④若導線上轉移電子0.2mol,則負極質量減少0.1mol×64g/mol＝6.4g。

（3）根據反應式可知，氫氣失去電子，在負極通入。氧氣得到電子，在正極通入。由于電解質溶液是硫酸，所以負極電極反應式是H₂－2e===2H^＋，正極電極反應式是O₂＋4H^＋＋4e===2H₂O。

考點：考查原電池的有關判斷、電極反應式的書寫

點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題在注重對基礎性知識的鞏固與訓練的同時，側重對學生能力的培養和方法的指導與訓練。該題的關鍵是明確原電池的工作原理，然后結合題意靈活運用即可，有利于培養學生的邏輯思維能力，提高學生的應試能力和學習效率。