Question

【題目】四氯化錫是一種重要的化工產(chǎn)品。某興趣小組擬制備四氯化錫。

I.（查閱資料）

物質(zhì)	熔點	沸點	化學性質(zhì)
Sn	231	227	加熱時與反應生成
	246	652	易被、等氧化
		114	極易水解

Ⅱ（制備產(chǎn)品）

實驗裝置如圖所示省略夾持和加熱裝置

實驗步驟：

(1)檢查裝置氣密性后，按圖示加入試劑．儀器b的名稱是 ______ ，其中無水的作用是 ______ ，B中的試劑是 ______ 選填下列字母編號。

A.溶液 溶液

飽和NaCl溶液 溶液

(2)先向A中燒瓶內(nèi)加入鹽酸并加熱a，當整個裝置 ______ 后填實驗現(xiàn)象，再加熱熔化錫粒，反應完后，停止加熱。

(3)待反應結(jié)束后，經(jīng) ______ 填寫操作名稱、洗滌、干燥，可回收利用裝置A中未反應完的。

Ⅲ探究與反思

(1)裝置F中吸收發(fā)生反應的離子方程式是 ______ 。

(2)實驗在D中得到的產(chǎn)品很少，經(jīng)分析裝置設(shè)計有缺陷，應在D和E之間補充 ______ 填裝置名稱。

(3)為驗證產(chǎn)品中是否含有，該小組設(shè)計了以下實驗方案：所需試劑從稀、稀HCl、溶液、溶液、KSCN溶液、蒸餾水中選擇

取適量產(chǎn)品溶入20mL蒸餾水中，加入 ______ ，若 ______ 填實驗現(xiàn)象，則含有，否則無。

Answer 1

【答案】分液漏斗 吸收水蒸氣，防止進入D中使水解 C 充滿黃綠色氣體 過濾 連有冷凝管的集氣瓶 適量稀HCl和KSCN溶液，再滴入幾滴溶液 不出現(xiàn)紅色

【解析】

Ⅱ．SnCl4極易水解，反應應在無水環(huán)境下進行進行，A中發(fā)生反應：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，由于鹽酸易揮發(fā)，制備的氯氣中含有HCl及水蒸氣，B中盛放飽和食鹽水除去HCl，可以降低氯氣的溶解，C中濃硫酸吸收水蒸氣，干燥氯氣，氯氣與Sn在D反應生成SnCl4，未反應的氯氣，用氫氧化鈉溶液稀釋，防止污染空氣，干燥管中氯化鈣吸收水蒸氣，防止加入D中使產(chǎn)物水解。

(1)儀器b為分液漏斗；

(2)整個裝置中充分氯氣時，再加熱熔化錫粒合成SnCl4；

(3)裝置A中未反應完的MnO2與溶液不互溶，通過過濾進行分離回收；

Ⅲ．(1)F中氯氣與氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉與水；

(2)SnCl4沸點低，在C得到主要為SnCl4蒸汽，應在D、E之間添加冷卻收集裝置進行收集；

(3)由于Sn2+易被Fe3+、O2等氧化，可以加入適量稀HCl和KSCN溶液，再滴入幾滴FeCl3溶液，根據(jù)顏色變化判斷。

Ⅱ極易水解，反應應在無水環(huán)境下進行，A中發(fā)生反應：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，由于鹽酸易揮發(fā)，制備的氯氣中含有HCl及水蒸氣，B中盛放飽和食鹽水除去HCl，可以減少氯氣的溶解，C中濃硫酸吸收水蒸氣，干燥氯氣，氯氣與Sn在D反應生成，未反應的氯氣，用氫氧化鈉溶液吸收，防止污染空氣，干燥管中氯化鈣吸收水蒸氣，防止進入D中使產(chǎn)物水解。

(1)由儀器結(jié)構(gòu)特征，可知儀器b為分液漏斗；由上述分析可知，無水的作用是：吸收水蒸氣，防止進入D中使水解，B中的試劑是飽和NaCl溶液；

(2)整個裝置中充滿氯氣時，即充滿黃綠色氣體，再加熱熔化錫粒合成；

(3)裝置A中未反應完的與溶液不互溶，經(jīng)過過濾、洗滌、干燥進行分離回收；

Ⅲ(1)中氯氣與氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉與水，反應離子方程式為：；

(2)沸點低，得到主要為蒸氣，應在D、E之間添加連有冷凝管的集氣瓶，通入冷凝水冷卻收集；

(3)由于易被、/span>等氧化，加入適量稀HCl和KSCN溶液，再滴入幾滴溶液，不出現(xiàn)紅色，則含有，否則無；