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在一個固定的密閉容器中，加入了2molA和1molB，發生反應：2A（g）+B（g）

3C（g）+D（g）達平衡時，C的濃度為Wmol/L。若維持容器體積和溫度不變，按下列四種配比作為起始物質，達平衡后，C的濃度仍為Wmol/L的是

[ ]

A. 4molA+2molB
B. 2molA+1molB+3molC+1molD
C. 1molB+3molC+1molD
D. 3molC+1molD

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

化學學科中的化學平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理．請回答下列問題：

T（K）	938	1100
K	0.68	0.40

（1）已知可逆反應FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO₂（g）是煉鐵工業中一個重要反應，其溫度與平衡常數K的關系如右表：
①寫出該反應平衡常數的表達式

c(CO2)

c(CO)

c(CO2)

c(CO)

．
②若該反應在體積固定的密閉容器中進行，在一定條件下達到平衡狀態，改變下列條件：升高溫度，混合氣體的平均相對分子質量

減小

（選填“增大”、“減小”、“不變”）；充入氦氣，混合氣體的密度

增大

（選填“增大”、“減小”、“不變”）．
（2）常溫下，濃度均為0.1mol?L^-1的下列六種溶液的pH如下表：

溶質	CH₃COONa	NaHCO₃	Na₂CO₃	NaClO	NaCN	C₆H₅ONa
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1	11.3

①上述鹽溶液中的陰離子，結合質子能力最強的是

CO₃^2-

②根據表中數據判斷，濃度均為0.01mol?L^-1的下列五種物質的溶液中，酸性最強的是

（填編號）；將各溶液分別稀釋100倍，pH變化最小的是

（填編號）．
A．HCN B．HClO C．C₆H₅OH D．CH₃COOH E．H₂CO₃
③據上表數據，請你判斷下列反應不能成立的是

（填編號）．
A．CH₃COOH+Na₂CO₃=NaHCO₃+CH₃COONa
B．CH₃COOH+NaCN=CH₃COONa+HCN
C．CO₂+H₂O+2NaClO=Na₂CO₃+2HClO
D．CO₂+H₂O+2C₆H₅ONa=Na₂CO₃+2C₆H₅OH
④要增大氯水中HClO的濃度，可向氯水中加入少量的碳酸鈉溶液，反應的離子方程式為

H⁺+HCO₃^-=H₂0+CO₂↑

（3）已知常溫下Cu（OH）₂的K_sp=2×10^-20．又知常溫下某CuSO₄溶液里c（Cu²⁺）=0.02mol?L^-1，如果要生成Cu（OH）₂沉淀，則應調整溶液pH大于

；要使0.2mol?L^-1的CuSO₄溶液中Cu²⁺沉淀較為完全（使Cu²⁺濃度降至原來的千分之一）則應向溶液里加NaOH溶液，使溶液pH為

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2010?青島二模）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業生產、生活中有著重要作用．請回答下列問題：
（1）用CH₄催化還原NO_x可以消除氮氧化物的污染．例如：
CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁=-574kJ?mol^-1
CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₂
若1mol CH₄還原NO₂至N₂，整個過程中放出的熱量為867kJ，則△H₂=

-1160kJ?mol^-1

；
（2）工業合成氨氣需要的反應條件非常高且產量低，而一些科學家采用高質子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H⁺ ）實現氨的電化學合成，從而大大提高了氮氣和氫氣的轉化率．電化學合成氨過程的總反應式為：N₂+3H₂

通電

一定條件

2NH₃，則在電化學合成氨的過程中，陰極反應式為

N₂+6H⁺+6e^-=2NH₃

；
（3）在一定條件下，將l mol N₂與3mol H₂混合于一個10L密閉容器中，反應達到平衡時，A點混合氣體中氨占25%，
試回答：①N₂的轉化率為

40%

；

②右圖中在狀態A時，平衡常數 K_A

0.082

0.06×0.183

0.082

0.06×0.183

（填寫代入數值的表達式，不要求算出具體數值）；當溫度由T₁變化到T₂時，K_A

＞

K_B（填“＞”、“＜”或“=”）．
③在容積固定的密閉容器中發生上述反應，各物質的濃度如下表：

時間/min 濃度/mol．L	c （N₂）	c （H₂）	c （NH₃）
0	0.6	1.8	0
3	0.52	x	0.16
6	0.36	1.08	0.48
9	0.36	1.08	0.48

反應從0min到3min之間，H₂的反應速率為

0.08mol?L^-1?min^-1

；反應在3min時，條件發生了改變，改變的條件可能是

（填序號）．
a．使用催化劑 b．降低溫度 c．增加H₂的濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：

可逆反應Fe（s）+CO₂（g）?FeO（s）+CO（g），在溫度938K時，平衡常數K=1.47，在1173K時，K=2.15
（1）寫出該反應的平衡常數表達式

C(CO)

C(CO2)

C(CO)

C(CO2)

．
（2）若該反應在體積固定的密閉容器中進行，在一定條件下達到平衡狀態，如果改變下列條件再達平衡后（選填“增大”、“減小”、“不變”）
①升高溫度，CO₂的平衡濃度

減小

，②再通入CO₂，CO₂的轉化率

不變

，③增大容器的體積，混和氣體的平均分子量

不變

．
（3）該反應的逆速率隨時間變化情況如圖：
①從圖中看到，反應在t₂時達平衡，在t₁時改變了某種條件，改變的條件可能是

a、c、d

（填序號，答案可能不止一個）
a．升溫 b．增大CO₂的濃度 c．使用催化劑 d．增壓
②如果在t₃時再增加CO₂的量，t₄時反應又處于新平衡狀態，請在圖上畫出t₃～t₅時間段的v_逆變化曲線．
（4）能判斷該反應達到平衡的依據是

B、C

．
A、容器內壓強不變了 B、c（CO）不變了
C、v_正（CO₂）=v_逆（CO ） D、c（CO₂）=c（CO）

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科目：高中化學 來源：同步題 題型：不定項選擇題

在一個固定的密閉容器中，加入了2molA和1molB，發生反應：2A（g）+B（g）

3C（g）+D（g）達平衡時，C的濃度為Wmol/L。若維持容器體積和溫度不變，按下列四種配比作為起始物質，達平衡后，C的濃度仍為Wmol/L的是

[ ]

A. 4molA+2molB
B. 2molA+1molB+3molC+1molD
C. 1molB+3molC+1molD
D. 3molC+1molD

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