Question

下列解釋實驗事實的方程式不正確的是（　　）

A．0.1mol/LCH3COOH溶液的pH＞1：CH3COOH?CH3COO-+H+

B．“NO2球”浸泡在冷水中，顏色變淺：2NO2（g）（紅棕色）?N2O4（g）（無色）△H＜0

C．鐵溶于稀硝酸，溶液變黃：3Fe+8H++2NO3-?3Fe2++2NO2+4H2O

D．向Na2CO3溶液中滴入酚酞，溶液變紅：CO32-+H2O?HCO3-+OH-

Answer 1

A、0.1mol/LCH₃COOH溶液的pH＞1，則醋酸電離生成的氫離子的濃度小于0.1mol/L，即醋酸為弱電解質(zhì)，其電離方程式為CH₃COOHCH₃COO^-+H⁺，故A正確；
B、因2NO₂（g）（紅棕色）N₂O₄（g）（無色）△H＜0，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，在冷水中該反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動，則顏色變淺，故B正確；
C、鐵溶于稀硝酸，溶液變黃，鐵被氧化為三價鐵離子，離子反應(yīng)為Fe+4H⁺+NO₃^-Fe³⁺+NO↑+2H₂O，故C錯誤；
D、因碳酸根離子水解使碳酸鈉溶液顯堿性，CO₃^2-+H₂OHCO₃^-+OH^-，故向Na₂CO₃溶液中滴入酚酞，溶液變紅，故D正確；
故選C．