Question

下列對熱化學方程式：

1

2

H₂（g）+

1

2

I₂（g）═HI（g）△H=+26kJ?mol^-1的敘述中，正確的是（　　）

• A、1 mol氫氣和1 mol碘蒸氣完全反應需要吸收26 kJ的熱量
• B、1個氫分子和1個碘分子完全反應需要吸收52 kJ的熱量
• C、1 mol H₂（g）與1 mol I₂（g）完全反應生成2 mol的HI氣體需要吸收52 kJ的熱量
• D、1 mol H₂（g）與1 mol I₂（g）完全反應放出26 kJ的熱量

Answer 1

考點：熱化學方程式

專題：化學反應中的能量變化

分析：A、焓變值是正值表明反應為吸熱反應；
B、熱化學方程式的系數表示物質的量的多少，不能表示微粒的數目；
C、根據熱化學方程式表示的意義來回答；
D、焓變值是正值表明反應為吸熱反應．

解答： 解：A、

1

2

mol氫氣和

1

2

mol碘單質氣體完全反應生成1molHI吸手熱量 26KJ，1 mol氫氣和1 mol碘蒸氣完全反應需要吸收52 kJ的熱量，故A錯誤；
B、熱化學方程式的系數表示物質的量的多少，不能表示分子的數目，故B錯誤；
C、熱化學方程式 H₂（g）+I₂（g）═2HI（g）；△H=+52kJ?mol^-1表示的意義：1molH₂（g）與1molI₂（g）完全反應生成2mol的HI氣體需吸收52kJ的熱量，故C正確；
D、熱化學方程式  H₂（g）+I₂（g）═2HI（g）；△H=+52kJ?mol^-1中，焓變值是正值，表明反應為吸熱反應，不會放出熱量，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查學生熱化學方程式的含義以及熱化學方程式的書寫知識，可以根據所學知識來回答．