Question

2012年2月27日深圳宣稱進入“200萬輛汽車時代”，汽車尾氣已成為重要的空氣污染物
（1）汽車內燃機工作時引起反應：N₂(g)+O₂(g)2NO(g)，是導致汽車尾氣中含有NO的原因之一。T ℃時，向5L密閉容器中充入8mol N₂和9molO₂，5min后達平衡時NO物質的量為6mol，該反應的速率(NO)為________；計算該條件下的平衡常數（寫出計算過程）。
（2）恒溫恒容，能說明反應 2NO(g)N₂(g)+O₂(g) 達到平衡的是__________（填代號）。
A．單位時間內消耗2 mol NO，同時消耗1 mol N₂
B．NO、N₂、O₂的濃度之比為2:1:1
C．N₂的濃度不再發生變化
D．容器內氣體密度不再發生變化
（3）H₂或CO可以催化還原NO以達到消除污染的目的：
①已知：
N₂(g)+ O₂(g) = 2NO(g)     △H = +180.5kJ/mol
2H₂(g)+ O₂(g) = 2H₂O(l)     △H = -571.6kJ/mol
則H₂(g)與NO(g)反應生成N₂(g)和H₂O(l)的熱化學方程式為_________________。
②當質量一定時，增大固體催化劑的表面積可提高化學反應速率。下圖是反應：2NO(g) + 2CO(g)2CO₂(g)+ N₂(g) 中NO的濃度隨溫度(T)、催化劑表面積(S)和時間(t)的變化曲線，據此判斷該反應的△H________0 (填“＞”、“＜”或“無法確定”)。若催化劑的表面積S1＞S2 ，在下圖中畫出NO的濃度在T1、S2 條件下達到平衡過程中的變化曲線，并注明條件。 

Answer 1

（1）0.24mol/(L·min) ；

（2）AC
（3）①2H₂(g)+ 2NO(g)= N₂(g)+2H₂O(l)   △H = -752.1kJ/mol
②＜；