Question

（2009?浙江模擬）CH₃COOH是一種弱酸，而氯乙酸（CH₂ClCOOH）的酸性強于乙酸，這是因為C_l是一種強吸引電子基團，能使一OH上的H原子活潑性增強；有的基團屬斥電子基團，能減弱一OH上H原子的活性，這種作用稱“誘導效應”．由此可推斷出：
（1）HCOOH顯酸性，H₂O呈中性，是因為HCOOH中存在

吸引

電子的

醛

基．
（2）CH₃COOH酸性弱于HCOOH，是因為CH₃COOH中存在

斥

電子的

甲

基．
（3）同溫等物質的量濃度的CH₂ClCOONa溶液的pH將比CH₃CH₂COONa溶液的pH

小

（填“大”或“小”）．

Answer 1

分析：根據信息知，若分子中存在含有強吸引電子基團，能使一OH上的H原子活潑性增強而使該物質的酸性增強；若存在斥電子基團，能減弱一OH上H原子的活性而使該物質的酸性減弱，據此分析．

解答：解：（1）HCOOH顯酸性，H₂O呈中性，說明甲酸中存在強吸引電子基團，能使一OH上的H原子活潑性增強而使該物質的酸性大于水，甲酸中含有醛基，醛基屬于強吸引電子基團．
故答案為：吸；  醛．
（2）CH₃COOH酸性弱于HCOOH，說明乙酸分子存在斥電子基團，能減弱一OH上H原子的活性而使該物質的酸性減弱，乙酸中含有CH₃-，所以CH₃-屬于斥電子基團，導致乙酸的酸性小于甲酸．
故答案為：斥；  甲．
（3）氯乙酸（CH₂ClCOOH）的酸性強于乙酸，所以同溫等物質的量濃度的CH₂ClCOONa溶液的堿性將比CH₃CH₂COONa小，即同溫等物質的量濃度的CH₂ClCOONa溶液的pH將比CH₃CH₂COONa小．
故答案為：小．

點評：本題以比較物質的酸性強弱為載體考查了信息給予題，難度不大，會分析、運用所給信息是解本題的關鍵．