Question

設N_A為阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（　　）

• A、2.4g鎂在空氣中充分燃燒所轉移的電子總數為0.2N_A
• B、0.1L 1mol/L的Na₂CO₃（aq）中CO

  2- 3

  與HCO

  - 3

  的離子數之和為0.1N_A
• C、1mol NaHSO₄熔融產生離子總數3N_A
• D、1molC₄H₁₀分子中含有的共價鍵數目為12N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數

專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律

分析：A、依據n=

m

M

計算物質的量結合鎂原子最外層2個電子計算分析；
B、依據溶液中物料守恒分析判斷，碳元素存在形式為碳酸根離子，碳酸氫根離子，碳酸；
C、硫酸氫鈉熔融電離生成鈉離子和碳酸氫根離子；
D、依據烷烴結構計算共價鍵數．

解答： 解：A、依據n=

m

M

計算物質的量=

2.4g

24g/mol

=0.1mol，結合鎂原子最外層2個電子計算分析，在空氣中充分燃燒所轉移的電子總數為0.2N_A，故A正確；
B、依據溶液中物料守恒分析判斷，碳元素存在形式為碳酸根離子，碳酸氫根離子，碳酸，0.1L 1mol/L的Na₂CO₃（aq）中H₂CO₃、CO₃^2-與HCO₃^-的離子數之和為0.1N_A，故B錯誤；
C、硫酸氫鈉熔融電離生成鈉離子和碳酸氫根離子，1mol NaHSO₄熔融產生離子總數2N_A，故C錯誤；
D、依據烷烴結構計算共價鍵數=1mol（4-1+10）×N_A=13N_A，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數的分析應用，主要是溶液中物料守恒，物質結構的分析判斷，掌握基礎是關鍵，題目較簡單．