【題目】實驗室模擬石油的分餾實驗中，不需要用到的儀器是( )
A.
B.
C.
D.
【答案】D
【解析】
利用混合物中各物質的沸點不同對石油進行分離，即在給石油加熱時，低沸點的烴先汽化，經冷凝液化后分離出來，隨著溫度的升高，較高沸點的烴再汽化，經冷凝液化后又分離出來。這樣不斷的加熱汽化和冷凝液化，就可以把石油分成不同沸點范圍內的分餾產物，需要的儀器有鐵架臺、鐵夾、鐵圈、酒精燈、蒸餾燒瓶、溫度計、冷凝管、牛角管、錐形瓶等儀器，選擇冷凝管時，需要注意冷凝管分為直形冷凝管、球形冷凝管、蛇形冷凝管等，直形冷凝管一般是用于蒸餾，即在用蒸餾法分離物質時使用。而球形冷凝管、蛇形冷凝管一般用于反應裝置，即在反應時考慮到反應物的蒸發流失而用球形冷凝管（或蛇形冷凝管）冷凝回流，則實驗室模擬石油的分餾實驗中應使用直形冷凝管、不用球形冷凝管，答案選D。
特高級教師點撥系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對于可逆反應：A(g)＋3B(s)
2C(g)＋2D(g)，在不同條件下的反應速率如下，其中表示的反應速率最大的是（ ）
A.v(A)＝0.5mol·L－1·min－1B.v(B)＝1.2mol·L－1·s－1
C.v(D)＝0.4mol·L－1·min－1D.v(C)＝0.1mol·L－1·s－1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某興趣小組的同學對一批鐵的樣品(含有雜質，雜質不溶于水，也不與稀硫酸反應)進行分析，甲、乙、丙三位同學分別進行實驗，其中一位同學所用的稀硫酸與鐵樣品恰好完全反應，實驗數據如下表：
甲 | 乙 | 丙 | |
燒杯+稀硫酸的質量/g | 200 | 150 | 150 |
加入鐵的樣品的質量/g | 9 | 9 | 14 |
充分反應后，燒杯+剩余物的質量/g | 208.7 | 158.7 | 163.7 |
請你認真分析數據，回答下列問題：
（1）哪位同學所用的稀硫酸與鐵的樣品恰好完全反應_____？
（2）計算鐵的樣品中鐵的質量分數_____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知一定溫度和壓強下,合成氨反應:N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH=-92.0 kJ/mol,將1 mol N2和3 mol H2充入一密閉容器中,保持恒溫恒壓,在催化劑存在時進行反應,達到平衡時,測得N2的轉化率為20%。若在相同條件下,起始時向該容器中充入2 mol NH3,反應達到平衡時的熱量變化是( )
A.吸收18.4 kJ熱量B.吸收73.6 kJ熱量
C.放出18.4 kJ熱量D.放出73.6 kJ熱量
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】可逆反應2NO2
2NO+O2在恒容密閉容器中反應，可以作為達到平衡狀態的標志是( )
①單位時間內生成n mo1 O2的同時生成2nmol NO2
②單位時間內生成nmol O2的同時生成2nmolNO
③混合氣體的顏色不再改變
④混合氣體的密度不再改變的狀態
⑤混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態
A．①③⑤ B．②④⑤ C．①③④ D．①②③④⑤
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】苯和液溴的取代反應的實驗裝置如圖所示，其中A為具支試管改制成的反應容器，在其下端開了一小孔，塞好石棉絨，再加入少量鐵屑。填寫下列空白：
(1)寫出A中主要反應的化學方程式：___________
(2)試管C中苯的作用是______________。反應開始后，觀察試管D和試管E，看到的現象分別為D____________E____________。
(3)儀器B中的NaOH溶液的作用是____________，可觀察到的現象是________。
(4)在上述整套裝置中，具有防倒吸作用的裝置有__________(填字母)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氮的化合物在生產、生活中廣泛存在。
（1）鍵能是將1mol理想氣體分子AB拆開為中性氣態原子A和B所需的能量。已知下列化學鍵的鍵能如下表：
寫出1mol氣態肼(H2N-NH2)燃燒生成氮氣和水蒸氣的熱化學方程式________________。
（2）用焦炭還原NO的反應為：2NO(g)+C(s)
N2(g)+CO2(g)，向容積均為1L的甲、乙、丙三個恒容恒溫(反應溫度分別為400℃、400℃、T℃)容器中分別加入足量的焦炭和一定量的NO，測得各容器中n(NO)隨反應時間t的變化情況如下表所示：
①該反應為________(填“放熱”或“吸熱”)反應。
②乙容器在60min時達到平衡狀態，則0～60min內用NO的濃度變化表示的平均反應速率v(NO)=____________。
（3）用焦炭還原NO2的反應為：2NO2(g)+2C(s) N2(g)+2CO2(g)，在恒溫條件下，1molNO2和足量C發生該反應，測得平衡時NO2和CO2的物質的量濃度與平衡總壓的關系如圖所示：
①A、C兩點的濃度平衡常數關系：Kc(A)________Kc(C)(填“<”或“>”或“=”)。
②A、B、C三點中NO2的轉化率最高的是________(填“A”或“B”或“C”)點。
③計算B點時該反應的壓強平衡常數Kp(B)=________(Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】亞鐵鹽、鐵鹽在工農業生產、生活、污水處理等方面有著極其廣泛的應用，現用鐵屑與硫酸反應制備硫酸亞鐵。
已知：①4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O
②硫酸亞鐵在水中的溶解度如下圖：
(1)首先，將鐵屑放入碳酸鈉溶液中煮沸除油污，分離出液體，用水洗凈鐵屑。此步驟中，分離出液體的方法通常不用過濾，使用的操作是____________(填寫操作名稱)。
(2)向處理過的鐵屑中加入適量的硫酸，在一定溫度下使其反應到不再產生氣體，趁熱過濾，得硫酸亞鐵溶液。
①硫酸濃度應選擇(填字母序號)__________；
A．濃硫酸 B．10 moL·L－1硫酸
C．3 moL·L－1硫酸 D．任意濃度硫酸
②溫度宜控制在________，加熱的同時需適當補充水，原因是___________________；
③反應中應保持
_________ (填“＜”“＞”或“＝”) 1。
(3)亞鐵鹽在空氣中易被氧化，但形成復鹽可穩定存在，如“摩爾鹽”，即(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O(硫酸亞鐵銨)，就是在硫酸亞鐵溶液中加入少量稀硫酸溶液，再加入飽和硫酸銨溶液，經過_______、_______、_______、_______等一系列操作后所得。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將1molN2氣體和3molH2氣體在2L的恒容容器中，并在一定條件下發生如下反應：N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g)，若經2s后測得NH3的濃度為0.6mol·L-1，現有下列幾種說法：其中不正確的是
A. 用N2表示的反應速率為0.15mol·L-1·s-1 B. 2s時H2的轉化率為40％
C. 2s時N2與H2的轉化率相等 D. 2s時H2的濃度為0.6mol·L-1
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