如下圖所示，△H1=－393.5 kJ?mol-1，△H2=－395.4 kJ?mol-1，下列說法或表示式正確的是
| A．石墨和金剛石的轉化是物理變化 |
| B．1mol石墨的總能量比1 mol金剛石的總能量大1.9 kJ |
| C．金剛石的穩定性強于石墨 |
| D．C(s、石墨)=C(s、金剛石) △H=" +1.9" kJ?mol-1 |
D
解析試題分析：由圖得：①C（S，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1②C（S，金剛石）+O2（g）=CO2（g）△H=-395.4kJ?mol-1，利用蓋斯定律將①-②可得：C（S，石墨）=C（S，金剛石）△H=+1.9kJ?mol-1，則A、石墨轉化為金剛石是發生的化學反應，屬于化學變化，故A錯誤。B、依據熱化學方程式 C（S，石墨）=C（S，金剛石）△H=+1.9kJ?mol-1，1 mol石墨的總鍵能比1 mol金剛石的總鍵能小1.9 kJ，故B錯誤；C、金剛石能量大于石墨的總能量，物質的量能量越大越不穩定，則石墨比金剛石穩定，故C錯誤；D、因C（s、石墨）=C（s、金剛石）△H=+1.9kJ?mol-1，故D正確。
考點：化學能與熱能的相互轉化
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
某反應能量變化如右下圖所示（圖中E1表示正反應的活化能，E2表示逆反應的活化能）。下列敘述正確的是
| A．該反應為放熱反應 |
| B．催化劑能改變反應的焓變 |
| C．催化劑能降低反應的活化能 |
| D．逆反應的活化能大于正反應的活化能 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
如圖是某條件時N2與H2反應過程中能量變化的曲線圖。下列敘述正確的是 
A．該反應的熱化學方程式為：2NH3  N2+3H2ΔH =－92 kJ·mol－1 |
| B．正反應的活化能小于逆反應的活化能 |
| C．a曲線是加入催化劑時的能量變化曲線 |
| D．加入催化劑可增大正反應速率，降低逆反應速率 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
工業上采用NH3作還原劑脫氮原理為：
NO(g)
NO2(g)2NH3(g) 
2N2(g)3H2O(g)，
煙氣以一定的流速通過，測量不同溫度下逸出氣體中氮氧化物含量，從而確定煙氣效率，右圖是兩種不同催化劑的脫氮效率曲線，判斷以下分析正確的是
| A．上述反應的正反應為吸熱反應 |
| B．催化劑①、②分別適合于250℃和450 ℃左右脫氮 |
| C．曲線①、②最高點表示此時平衡轉化率最高 |
| D．相同條件下，改變壓強對脫氮率沒有影響 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
25℃、101kPa下，2g氫氣燃燒生成液態水，放出285．8 kJ熱量，表示該反應的熱化學方程式正確的是
| A．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）△H＝－285．8 kJ／mol |
| B．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）△H＝＋571．6 kJ／mol |
| C．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）△H＝－571．6kJ／mol |
D．H2（g）＋ O2（g）＝H2O（l）△H＝－285．8 kJ／mol |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列說法正確的是
| A．需加熱才能發生的反應一定是吸熱反應 |
| B．任何放熱反應在常溫條件一定能發生反應 |
| C．反應物和生成物分別具有的總能量決定了反應是放熱反應還是吸熱反應 |
| D．當△H＜0時表明反應為吸熱反應 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知H2（g）+ Br2（l）→ 2HBr（g）+ 42 kJ。1mol Br2（g）液化放出的能量為30 kJ，其它相關數據如下表：
| | H2(g) | Br2(g) | HBr(g) |
| 1 mol 分子中的化學鍵斷裂時需要吸收的能量/kJ | 436 | a | 369 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在容積固定不變的密閉容器中加入1 mol N2和3 mol H2發生反應，下列敘述正確的是
| A．該反應的熱化學方程式為： N2+3H2  2NH3ΔH =－92 kJ·mol-1 |
| B．達到平衡后向容器中通入1 mol氦氣，平衡不移動 |
| C．降低溫度和縮小容器體積均可使該反應的平衡常數增大 |
| D．圖中曲線b表示使用了催化劑 |
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