【題目】既可用排水法又可用向上排空氣法收集的氣體是( )
A. O2 B. NO C. NH3 D. NO2
口算能手系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】合成氨工業對國民經濟和社會發展具有重要的意義。對于密閉容器中的反應：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)(正反應為放熱反應)，673 K、30 MPa下，n(NH3)和n(H2)隨時間t變化的關系示意圖如圖所示。下列敘述中正確的是( )
A. c點處正反應速率和逆反應速率相等
B. a點處正反應速率比b點處的大
C. d點(t1時刻)和e點(t2時刻)處n(N2)不同
D. t2時刻，正反應速率大于逆反應速率
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【題目】（1）如圖裝置(Ⅰ)為以NaOH溶液為電解質溶液的氫氧燃料電池。裝置(Ⅰ)中a和b為氣體進口，其中a口進入的是(填名稱)____________， 寫出電極②發生反應的電極反應式_______________
（2）如圖，將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中，并在溶液中滴加酚酞
①若閉合K1，鐵棒上的電極反應為__________________________
②若閉合K2，鐵棒附近觀察到的現象是_______________________寫出石墨棒上發生的電極反應式____________________________電路中通過0.02 NA個電子時，兩極共產生_______ mol氣體
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【題目】已知在堿性溶液中可發生如下反應：
2R(OH)3+3ClO-+4OH－=2RO4n-+3Cl-+5H2O。則RO4n-中R的化合價是
A.+3 B. +4 C. +5 D. +6
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【題目】若用CuSO45H2O晶體配制450mL0.2mol/L的CuSO4溶液，需要CuSO45H2O晶體的質量為（ ）
A. 25.0g B. 22.5g C. 9.0g D. 16.0g
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【題目】課外活動小組探究久置的鋁熱劑(含Al、Al2O3、Fe2O3)的組成。稱取樣品3.510 g加入25.00 mL稀硫酸中，固體完全溶解，生成氣體537.6 mL(標準狀況)，并得到溶液X。X不能使KSCN溶液變色。往X中加入過量NaOH溶液，沉淀經過濾、洗滌后，在空氣中充分灼燒至恒重，冷卻，稱得剩余固體質量為2.400 g。下列說法一定正確的是
A. 樣品中Al的物質的量為0.0160 mol
B. 樣品中Al2O3的質量為0.408 g
C. 所用稀硫酸的濃度為2.64 mol·L－1
D. X中Fe2＋與Al3＋物質的量之比為15∶13
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【題目】氯原子對O3的分解有催化作用：
O3(g)＋Cl(g)===ClO(g)＋O2(g) ΔH1 ①
ClO(g)＋O(g)===Cl(g)＋O2(g) ΔH2 ②
該反應的能量變化如圖所示，下列敘述中正確的是( )
A．反應O3(g)＋O(g)===2O2(g)的ΔH＝E1－E2
B．反應O3(g)＋O(g)===2O2(g)的ΔH＝E2－E3
C．反應O3(g)＋O(g)===2O2(g)是吸熱反應
D．反應O3(g)＋O(g)===2O2(g)的ΔH＝ΔH1＋ΔH2
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【題目】(8分)在某溫度下，將
和
各0.1mol的氣態混合物充入10L的密閉容器中，充分反應，連續測定
的變化，5S時測定=0.0080mol/L并保護不變。
(1)反應在達到平衡過程中，的平均消耗速率為 mol/L·S；
(2)反應的平衡常數的表達式是
= ；
(3)此溫度下，平衡常數值為 ；
(4)若在此溫度下，在10L的密閉器充入0.2molHI氣體，達到平衡時，HI的轉化率為 。
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【題目】已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化KI，自身發生如下變化：H2O2→H2O ，IO3-→I2， MnO4-→Mn2+ ，HNO3→NO。如果分別用等物質的量的這些物質氧化足量的KI，得到I2最多的是
A. H2O2 B. IO3- C. MnO4- D. HNO3
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