Question

3．常溫下，0.2mol•L^-1的鹽酸30mL分別加適量水與下列Na₂CO₃溶液混合后，總體積均為100mL，其中最初產生CO₂的速率最快的是（　　）

• A． 20mL0.3 mol•L^-1Na₂CO₃
• B． 10mL0.4 mol•L^-1Na₂CO₃
• C． 25mL0.4 mol•L^-1Na₂CO₃
• D． 15mL0.5 mol•L^-1Na₂CO₃

Answer 1

分析 總體積均為100mL，碳酸鈉的物質的量越大，則濃度越大，反應速率越快，以此來解答．

解答 解：A．碳酸鈉的物質的量為0.02L×0.3mol/L=0.006mol；
B．碳酸鈉的物質的量為0.01L×0.4mol/L=0.004mol；
C．碳酸鈉的物質的量為0.025L×0.4mol/L=0.01mol；
D．碳酸鈉的物質的量為0.015L×0.5mol/L=0.0075mol；
混合后總體積均為100mL，顯然C中物質的量最大，濃度最大，反應速率最快，
故選C．

點評 本題考查反應速率的比較，為高頻考點，把握混合溶液的總體積、物質的量的計算為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意物質的量與濃度的關系，題目難度不大．