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4．在強酸性溶液中可以大量共存的離子組是（　　）
A．K+、NO3ˉ、HCO3ˉ、ClˉB．SO42-、Mg2+、Clˉ、Na+
C．SO42-、Na+、Mg2+、CH3COOˉD．Clˉ、AlO2ˉ、K+、NH4+

分析 強酸溶液中含大量的氫離子，根據離子之間不能結合生成沉淀、氣體、水、弱電解質等，不能發生氧化還原反應等，則離子大量共存，以此來解答．

解答 解：A．酸溶液中不能大量存在HCO3-，故A錯誤；
B．酸溶液中該組離子之間不反應，可大量共存，故B正確；
C．酸溶液中不能大量存在CH3COO-，故C錯誤；
D．酸溶液中不能大量存在AlO2-，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習題中的信息及常見離子之間的反應為解答的關鍵，側重復分解反應的離子共存考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．已知：①NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）△H1=-176kJ•mol-1
②NH3 （g$\frac{\underline{\;液態水\;}}{\;}$（aq）△H2=-35.1kJ•mol-1
③HCl（g$\frac{\underline{\;液態水\;}}{\;}$HCl（aq）△H3=-72． 3kJ•mol-1
④NH3 （aq）+HCl（aq）═NH4Cl（aq）△H4=-52． 3kJ•mol-1
則反應NH4Cl（s）$\frac{\underline{\;液態水\;}}{\;}$NH4Cl（aq） 的△H5為（　　）
A．+16.3B．-16.3C．+335.7D．-335.7

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．氯化亞銅是重要的銅鹽系列化工產品，廣泛應用于石油化工、紡織印染、顏料、醫藥、電鍍、有機合成等行業．以工業海綿銅為原料，采用硝酸銨氧化分解技術生產硫酸銅進而生產氯化亞銅．海綿銅的主要成分是CuO和Cu，生產工藝流程圖如下．

思考并回答下列問題．
（1）生產原理：
①溶解時生成的還原產物在酸性溶液中穩定存在，請寫出此時的氧化還原反應離子方程式：4Cu+10H++NO3-=4Cu2++NH4++3H2O．
②還原氯化：2CuSO4+（NH4）2SO3+2NH4Cl+H2O═2CuCl↓+2（NH4）2SO4+H2SO4
（2）得到副產品的化學式為（NH4）2SO4；
（3）生產后階段，從濾液獲得副產品的步驟：①蒸發濃縮②冷卻結晶③過濾④洗滌 ⑤干燥．
（4）產品的洗滌方法是，先用pH=2的稀H2SO4洗，后用95%的酒精洗．酒精洗的目的是酒精易揮發，快速得到干燥CuCl產品，防止被氧化；請設計簡單實驗方案，檢驗稀H2SO4洗時是否洗干凈：取最后一次洗滌液于試管中，加入氫氧化鈉固體并加熱，產生使濕潤的紅色石蕊試紙變藍色的氣體，則樣品未洗滌干凈，否則洗滌干凈．
（5）定量分析：
稱取2.000g CuCl樣品（雜質不參與反應），溶于一定量的0.5000mol•L-1FeCl3溶液中，加水稀釋至200mL得到溶液，取20.00mL 用0.1000mol•L-1的Ce（SO4）2溶液滴定到終點，消耗20.00mLCe（SO4）2．
①此實驗涉及溶液配制與定量滴定的基本操作中，合理的是BC；

②有關反應式：Fe3++CuCl═Fe2++Cu2++Cl-      Ce4++Fe2+═Fe3++Ce3+
則樣品中CuCl的質量分數99.50%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．A、B、D、E、F為短周期元素，非金屬元素A最外層電子數與其周期數相同，B的最外層電子數是其所在周期數的2倍．B在D的單質中充分燃燒能生成其最高價化合物BD2．E+與D2-具有相同的電子數．A在F單質中燃燒，產物溶于水得到一種強酸．下列有關說法正確的是（　　）
A．工業上F單質用MnO2和AF來制備
B．B元素所形成的單質的晶體類型都是相同的
C．F所形成的氫化物的酸性強于BD2的水化物的酸性，說明F的非金屬性強于B
D．由化學鍵角度推斷，能形成BDF2這種化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列離子方程式的書寫不正確的是（　　）
A．氫氧化鐵溶于硫酸氫鈉溶液中：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
B．Mg（HCO3）2溶液與過量的NaOH溶液反應：Mg2++HCO3-+OH-═MgCO3↓+H2O
C．FeI2溶液中通入過量Cl2：2Fe2++4I-+3Cl2═2Fe3++2I2+6Cl-
D．從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2H++2I-+H2O2═I2+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．如圖是某同學設計的制備少量氯氣并進行系列實驗的裝置（夾持及加熱儀器已略）．

（1）若裝置A中制備氯氣選用的藥品為固體二氧化錳和濃鹽酸，請寫出裝置A中化學反應的離子方程式：MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O；
（2）實驗室也可用高錳酸鉀制氯氣：2KMnO4+16HCl（濃）═5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O
①請用雙線橋標出該反應的電子轉移方向和數目．
②該反應中的氧化劑是KMnO4，若消耗0.2mol氧化劑，則被氧化的還原劑的物質的量是1mol．
（3）裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，為此C中I、Ⅱ、Ⅲ依次放入d；
（提示：硅膠是干燥劑，不與氯氣反應）
abcd
Ⅰ干燥的有色布條干燥的有色布條干燥的有色布條干燥的有色布條
Ⅱ堿石灰硅膠堿石灰無水氯化鈣
Ⅲ濕潤的有色布條濕潤的有色布條干燥的有色布條干燥的有色布條
（4）設計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘單質的氧化性強弱．當向D中緩緩通入少量氯氣時，D中發生反應的離子方程式為Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，若打開D裝置的活塞，使D中溶液滴入E裝置，振蕩錐形瓶后靜置一會兒，可以觀察到的現象是E中液體分為兩層，下層（CCl4層）為紫紅色．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液混合：Ba2++SO42-═BaSO4↓
B．澄清的石灰水與稀鹽酸反應：OH-+H+═H2O
C．硝酸銀溶液與氯化鈉溶液混合：AgNO3+Cl-═AgCl↓+NO3-
D．鐵與稀硫酸反應：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列離子組能在溶液中大量共存的是（　　）
A．K+、Cu2+、NO3-、SO42-B．K+、H+、SO42-、OH-
C．Al3+、NH4+、OH-、Cl-D．Ca2+、Na+、Cl-、CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．對于某些離子的檢驗和結論正確的是（　　）
A．加入碳酸鈉溶液產生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ca2+
B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有$S{O}_{4}^{2-}$
C．加入氫氧化鈉溶液并加熱，產生的氣體能使濕潤紅色石蕊試紙變藍，一定有NH4+
D．加入稀鹽酸產生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中溶液變渾濁，一定有$C{O}_{3}^{2-}$

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