Question

氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH溶液的工藝流程如示意圖所示，完成下列填空：

(1)在電解過程中，與電源負極相連的電極上的電極反應式為________________，若檢驗與電源正極相連的電極上的氣體產物，實驗室中通常選用的化學試劑是________________________________。

(2)工業食鹽含Ca2＋、Mg2＋等雜質，精制過程發生反應的離子方程式為________________。

(3)如果粗鹽中SO42-含量較高，必須添加鋇試劑除去SO42-，該鋇試劑可以是________。(選填a、b、c)。

a．Ba(OH)2 b．Ba(NO3)2 c．BaCl2

(4)為了有效地除去Ca2＋、Mg2＋、SO42-，加入試劑的合理順序為_______(選填a、b、c)。

a．先加NaOH，后加Na2CO3，再加鋇試劑

b．先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na2CO3

c．先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na2CO3

(5)脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過________、冷卻________、(填寫操作名稱)除去NaCl。

 

Answer 1

(1)2H＋＋2e－=H2↑ 淀粉KI溶液

(2)Ca2＋＋CO32-=CaCO3↓，Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓

(3)ac

(4)bc

(5)蒸發濃縮 過濾

【解析】(1)電解NaCl溶液時，陰極發生還原反應2H＋＋2e－=H2↑，陽極發生氧化反應2Cl－－2e－=Cl2↑，Cl2的檢驗試劑為KI淀粉溶液，由于Cl2＋2KI=I2＋2KCl，I2遇淀粉變藍色。

(2)Ca2＋、Mg2＋須轉化為沉淀而除去。

(3)Ba2＋也應轉化成BaSO4以除去SO42-，但是除雜時過量的試劑不引入新雜質，b中NO3-作為新雜質不能采用。

(4)由于Ba2＋過量時必須用CO32-除去，所以鋇試劑必須在Na2CO3之前加入。

(5)NaCl為雜質，溶解度隨溫度變化小，應用冷卻NaOH的熱飽和溶液法除去。