【題目】通過對實驗現象的觀察、分析推理得出正確的結論是化學學習的方法之一。對下列實驗事實的解釋正確的是
現象 | 解釋 | |
A | 用潔凈的鉑絲蘸取某溶液進行焰色反應，火焰呈黃色 | 該溶液中一定含有 |
B |
|
|
C | 某溶液中先加入稀鹽酸無現象，再加入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成 | 該溶液中一定含有 |
D | 鐵加入稀硝酸中有氣泡產生 | 鐵與稀硝酸發生了置換反應 |
A.AB.BC.CD.D
品學雙優卷系列答案
小學期末沖刺100分系列答案
期末復習檢測系列答案
超能學典單元期中期末專題沖刺100分系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列實驗操作及對應解釋或結論正確的是
選項 | 實驗操作 | 解釋或結論 |
A | 向某溶液中滴加鹽酸酸化的 | 原溶液中一定含有 |
B | 將 |
|
C | 用蒸餾水潤濕的pH試紙測溶液的pH | 一定會使測定結果偏低 |
D | 向混有乙酸和乙醇的乙酸乙酯中加入氫氧化鈉溶液 | 除去溶液中的乙酸和乙醇 |
A.AB.BC.CD.D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A.c(H+)＝
的溶液一定呈中性
B.將水加熱，KW增大，pH不變，仍呈中性
C.向水中加入少量碳酸氫鈉固體，溶液的c(H+) 增大，KW不變
D.向0.1mol·L-1醋酸溶液中加水，溶液中水電離產生的c(H+)將減小
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列實驗能達到預期目的是
A.向某無色溶液中加入
溶液產生不溶于稀
的白色沉淀，說明原溶液中一定有
B.向某無色溶液中加入鹽酸，有無色無味的氣體產生，則說明原溶液中一定有
C.利用碘在水中和有機溶劑中溶解度的差異，向碘水中加入
萃取碘
D.從實驗室加熱氯酸鉀與
的混合物制氧氣后的剩余物中回收二氧化錳的操作順序是溶解、蒸發、洗滌、過濾
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知水在25 ℃和95 ℃時，其電離平衡曲線如下圖所示：
(1)則25 ℃時水的電離平衡曲線應為_______(填“A”或“B”)，請說明理由_____________________。
(2)25 ℃時，將pH＝9的NaOH溶液與pH＝4的H2SO4溶液混合，若混合溶液的pH＝7，則NaOH溶液與pH＝4的H2SO4溶液的體積比為________。
(3)95 ℃時，若100體積pH1＝a的某強酸溶液與1體積pH2＝b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，a＋b＝_______________
(4)曲線B對應溫度下，pH＝2的某HA溶液和pH＝10的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH＝5,則HA為_______(填“強”或“弱”)酸
(5)下列溶液pH隨溫度的變化如圖所示的是______(不考慮溶質、溶劑揮發)
a.稀硫酸 b.NaOH溶液 c.NaCl 溶液 d.氨水 e.醋酸
(6)下表室溫下為幾種弱電解質的電離平衡常數
CH3COOH | H2CO3 | H2S | NH3·H2O |
1.8×10－5 | K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11 | K1＝9.1×10－8 K2＝1.1×10－12 | 1.8×10－5 |
少量CO2與NaHS反應的離子方程式為_________________________________________。室溫下，CH3COONH4溶液的pH_________7(填“＞”、“＜”或“＝”)
(7)25 ℃時，如果取0.1 mol·L－1HA溶液與0.1 mol·L－1 NaOH溶液等體積混合(混合后溶液體積的變化不計)，測得混合溶液的pH＝8，原因是___________________________________________(用離子方程式表示)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知KMnO4與濃HCl在常溫下反應能產生Cl2。若用下圖所示的實驗裝置來制備純凈、干燥的氯氣，并試驗它與金屬的反應。每個虛線框表示一個單元裝置，其中錯誤的是（ ）
A.只有①和②處B.只有②處C.只有②和③處D.只有②③④處
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溶液中含有
、
、Si
、Br－、C、Na＋，向該溶液中通入過量的Cl2，下列判斷正確的是( )
①反應前后，溶液中離子濃度基本保持不變的有、Na＋
②有膠狀物質生成
③有氣體產生
④溶液顏色發生變化
⑤共發生了2個氧化還原反應
A.①②③④B.②③④
C.①③⑤D.①②③④⑤
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】二氧化硫和氮氧化物都是常見的大氣污染物，回答下列相關問題。
Ⅰ.某溫度下氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時，涉及如下反應：
i. 2NO(g)＋Cl2(g）
2ClNO(g) △H1＜0其平衡常數為K1
ii. 2NO2(g)＋NaCl(s) NaNO3(s)＋ClNO(g) △H2＜0 其平衡常數為K2
（1）現有反應4NO2(g)＋2NaCl(s) 2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g)， 則此反應的平衡常數K3＝_______（用K1、K2表示），反應熱△H3＝_____（用△H1、△H2表示）。
（2）為研究不同條件對反應ii的影響，在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2mol NO2和足夠的NaCl(s)，10min時反應ii達到平衡。測得平衡時NO2的轉化率α1(NO2) ＝50%，則：10min內υ(ClNO) ＝___________________，平衡常數K2＝_________________；
II.除氮氧化物外，SO2也是重要的大氣污染物，需要對其進行吸收處理。
（3）若用一定量的NaOH溶液吸收SO2氣體后所得吸收液恰好呈中性，下列有關吸收液中粒子關系正確的是______________。
A.c(Na＋) ＝ c(HSO3-)＋ 2c(SO32-)
B.c(Na＋) > c(HSO3-) ＝c(SO32-) > c(H+) = c(OH—)
C.2c(Na＋) ＝3c(H2SO3)＋3c(HSO3-)＋3c(SO32-)
D.c(Na＋) > c(HSO3—) + c(SO32—) +c(H2SO3)
（4）工業上也可以用Na2SO3溶液吸收SO2，并用電解法處理吸收后所得溶液以實現吸收液的回收再利用，裝置如圖所示，則
①工作一段時間后，陰極區溶液的pH______（填“增大”“減小”或“不變”）；
②寫出陽極的電極反應式_______________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】[化學——選修5：有機化學基礎]化合物M是一種香料，A與D是常見的有機化工原料，按下列路線合成化合物M：
已知以下信息：
①A的相對分子質量為28
回答下列問題：
（1）A的名稱是___________，D的結構簡式是___________。
（2）A生成B的反應類型為________，C中官能團名稱為___________。
（3）E生成F的的化學方程式為___________。
（4）下列關于G的說法正確的是___________。（填標號）
a．屬于芳香烴
b．可與FeCl3溶液反應顯紫色
c．可與新制的Cu(OH)2共熱生成紅色沉淀
d．G分子中最多有14個原子共平面
（5）化合物M的同系物N比M的相對分子質量大14，N的同分異構體中同時滿足下列條件的共有________種（不考慮立體異構）。
①與化合物M含有相同的官能團；②苯環上有兩個取代基
（6）參照上述合成路線，化合物X與Y以物質的量之比2:1反應可得到化合物
，X的結構簡式為________，Y的結構簡式為________。
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