Question

4．室常用的濃鹽酸密度為1.16g．mL^-1、質量分數為36.5%．
（1）此濃鹽酸的物質的量濃度為11.6mol/L．
（2）取此濃鹽酸50mL，用蒸餾水稀釋至200mL，稀鹽酸的物質的量濃度為2.9mol/L．
（3）將12g鎂入足量的上述實驗所得的稀鹽酸中，充分反應后，求：放出的H₂在標準狀況下的體積．

Answer 1

分析 （1）根據c=$\frac{1000ρω}{M}$計算；
（2）根據c（濃鹽酸）×V（濃鹽酸）=c（稀鹽酸）×V（稀鹽酸）；
（3）根據n=$\frac{m}{M}$計算Mg的物質的量，根據Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑計算生成氫氣的物質的量，再根據V=nV_m計算氫氣體積．

解答 解：（1）根據c=$\frac{1000ρω}{M}$可知，密度為1.16g•cm^-3、質量分數為36.5%濃鹽酸的物質的量濃度為$\frac{1000×1.16×36.5%}{36.5}$mol/L=11.6mol/L，
故答案為：11.6mol/L；
（2）根據c（濃鹽酸）×V（濃鹽酸）=c（稀鹽酸）×V（稀鹽酸），則：
50mL×11.6mol/L=c（稀鹽酸）×200mL
解得c（稀鹽酸）=2.9mol/L
故答案為：2.9mol/L；
（3）12g Mg的物質的量為$\frac{12g}{24g/mol}$=0.5mol，則：
Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑
1             1
0.5mol      n（H₂）
故n（H₂）=0.5mol
V（H₂）=0.5mol×22.4L/mol=11.2L
答：標況下生成氫氣體積為11.2L．

點評 本題考查物質的量濃度計算、化學方程式計算，難度不大，注意理解掌握物質的量濃度與質量分數之間關系．