Question

9．已知：pAg=-lg{c（Ag⁺）}，K_sp（AgCl）=1×10^-12．如圖該溫度下是向10mL AgNO₃溶液中逐漸加入0.1mol•L^-1的NaCl溶液時，溶液的pAg隨著加入NaCl溶液的體積（單位mL）變化的圖象（實線）．根據圖象所得下列結論不正確的是[提示：K_sp（AgCl）＞K_sp（AgI）]（　�。�

• A． 原AgNO₃溶液的物質的量濃度為1mol•L^-1
• B． 圖中x點的坐標為（100，6）
• C． 若升高溫度，圖象會發生變化
• D． 把0.1mol•L^-1的NaCl換成0.1mol•L^-1 NaI則圖象在終點后變為虛線部分

Answer 1

分析 A、根據pAg=-lg{c（Ag⁺）}求出Ag⁺的濃度；
B、x點c（Ag⁺）=10^-6 mol•L^-1，根據硝酸銀的量求出消耗的氯化鈉；
C、溫度改變，物質的溶解度改變；
D、由于Ksp（AgI）更小，所以c（Ag⁺）更�。�

解答 解：A、圖中原點pAg=0，則Ag⁺的濃度為：c（Ag⁺）=10⁰ mol•L^-1，即原AgNO₃溶液的物質的量濃度為1 mol•L^-1，故A正確；
B、x點c（Ag⁺）=10^-6 mol•L^-1，一般認為溶液中離子濃度小于10^-5 mol•L^-1，即沉淀完全，則AgNO₃與NaCl恰好反應，n（NaCl）=n（AgNO₃）=0.01L×1mol•L^-1=0.01mol，所以V（NaCl）=100mL，即x點的坐標為（100，6），故B正確；
C、溫度改變，AgCl物質的溶解度改變，圖象也改變，故C正確；
D、與AgCl相比，碘化銀的Ksp（AgI）更小，所以把0.1 mol•L^-1的NaCl換成0.1mol•L^-1NaI，則溶液中c（Ag⁺）更小，則pAg更大，圖象不符，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查了AgCl的Ksp的應用，注意把握題干中的信息，考查學生分析題目信息并用于解決問題的能力，題目難度中等．