Question

2008年9月，我國“神舟七號”載人航天飛行圓滿成功，實現了我國空間技術發展具有里程碑意義的重大跨越．航天飛船中的某些系統采用固體燃料作動力，其反應方程式為：2NH₄ClO₄

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N₂↑+4H₂O+Cl₂↑+2O₂↑，該反應為放熱反應．下列對該反應的敘述不正確的是（　　）

A．1 mol高氯酸銨分解時會轉移14 mol電子

B．該反應的氧化產物與還原產物物質的量之比為3：1

C．該反應中反應物的總能量大于生成物的總能量

D．該反應是熵增加的化學反應

Answer 1

分析：反應2NH₄ClO₄

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N₂↑+4H₂O+Cl₂↑+2O₂↑中，N、O元素化合價升高，Cl元素化合價降低，1mol高氯酸銨分解時，生成0.5molCl₂，轉移7mol電子，氧化產物為N₂、O₂，含有產物為Cl₂，反應放熱，則反應物的總能量大于生成物的總能量，以此解答該題．

解答：解：A．N、O元素化合價升高，Cl元素化合價降低，1mol高氯酸銨分解時，生成0.5molCl₂，轉移7mol電子，故A錯誤；
B．氧化產物為N₂、O₂，含有產物為Cl₂，由方程式可知該反應的氧化產物與還原產物物質的量之比為3：1，故B正確；
C．反應放熱，則反應物的總能量大于生成物的總能量，故C正確；
D．反應物為固體，生成物為氣體，則該反應是熵增加的化學反應，故D正確．
故選A．

點評：本題綜合考查氧化還原反應和化學反應與能量變化，注意從元素化合價變化的角度解答該題，題目難度不大．