Question

18．僅由大量下列各組離子組成的溶液中，能使由水電離出的c（H⁺）=10^-5 mol/L的是（　　）

• A． H⁺、SO₄^2-、K⁺、Cl^-
• B． CH₃COO^-、Na⁺、Cl^-、NH₄⁺
• C． CH₃COO^-、Na⁺、OH^-、K⁺
• D． K⁺、SO₄^2-、Na⁺、Cl^-

Answer 1

分析 水電離出的c（H⁺）=10^-5 mol/L，說明促進了水的電離，溶液中存在能夠水解的弱酸根或弱堿根離子，
A．四種離子能夠共存，但氫離子抑制了水的電離；
B．四種離子不發生反應，且醋酸根離子、銨根離子能夠促進水的電離；
C．四種離子能夠共存，但氫氧根離子抑制了水的電離；
D．四種離子能夠共存，但是溶液呈中性，無法促進水的電離．

解答 解：水電離出的c（H⁺）=10^-5 mol/L，說明促進了水的電離，溶液中存在能夠水解的弱酸根或弱堿根離子，
A．H⁺、SO₄^2-、K⁺、Cl^-之間能夠共存，但H⁺抑制了水的電離，故A錯誤；
B．CH₃COO^-、Na⁺、Cl^-、NH₄⁺之間不反應，能夠共存，CH₃COO^-、NH₄⁺水解促進了水的電離，能使由水電離出的c（H⁺）=10^-5 mol/L，故B正確；
C．CH₃COO^-、Na⁺、OH^-、K⁺能夠共存，但OH^-抑制了水的電離，故C錯誤；
D．K⁺、SO₄^2-、Na⁺、Cl^-之間不反應，能夠共存，但是四種離子都不發生水解，無法促進水的電離，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查離子共存的正誤判斷，題目難度中等，注意掌握離子反應發生條件，明確離子不能大量共存的一般情況：能發生復分解反應的離子之間；能發生氧化還原反應的離子之間；能發生絡合反應的離子之間（如 Fe³⁺和 SCN^-）等；還應該注意題目所隱含的條件，如“能使由水電離出的c（H⁺）=10^-5 mol/L”為易錯點．