【題目】下列說法正確的是（ ）
A．凡是吸熱反應的發生均需加熱
B．凡是需要加熱后才能發生的反應是吸熱反應
C．伴有能量變化的物質變化都是化學變化
D．物質發生化學反應都伴隨著能量變化
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學探究同周期元素性質的遞變規律，并討論影響化學反應速率的因素，選用的試劑如下，鎂條、鋁條、鋁粉、鈉、新制的Na2S溶液，新制的氯水，0.5mol/L的鹽酸，3mol/L的鹽酸，酚酞試液，其設計的實驗方案及部分實驗現象如下表：
實驗步驟 | 實驗現象 |
①將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞試液的冷水中 | 鈉塊浮在水面上，熔化成閃亮的小球，做不定向移動，隨之消失，溶液變紅色 |
②將表面積大致相同的鎂條和鋁條（均已用砂紙打磨過，分別投入足量的相同體積的0.5mol/L的鹽酸中 | 鎂條劇烈反應，迅速產生大量的無色氣體，而鋁條反應不十分劇烈，產生無色氣體，鎂條消失比鋁條快 |
③將新制的氯水滴加到新制的Na2S溶液中 | |
④將相同質量的鎂條（已用砂紙打磨過）和鋁粉分別投入到足量的相同體積的0.5mol/L的鹽酸和3mol/L的鹽酸中 | 劇烈反應產生氣體，但鋁粉消失比鎂條快 |
請回答下列問題：
（1）實驗③的現象是 ，
該反應的離子方程式為 。
（2）由實驗③得出的實驗結論是 。
（3）由實驗②可得出決定化學反應快慢的主要因素是 。
（4）實驗④中，因為鋁粉消失所用的時間短，因此，該同學得出結論：鋁比鎂易失電
子，該結論是否正確并說明原因 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D是原子序數依次增大的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，而辛是由C元素形成的單質，已知：甲十乙=丁十辛，甲十丙=戊+辛；常溫 0.1mol/L丁溶液的pH為13，則下列說法正確的是
A. 元素C形成的單質可以在點燃條件分別與元素A、B、D形成的單質化合，所得化合物均存在共價鍵
B. 元素B、C、D的原子半徑由大到小的順序為：r(D)>rC)>r(B)
C. 1.0L 0.1mol／L戊溶液中含陰離子總的物質的量小于0.lmol
D. 1mol甲與足量的乙完全反應共轉移約1.204xl024個電子
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組元素性質的比較中，正確的是
A. 電子層數：P〈 S〈 Cl B. 最高正化合價：N〈 O〈 F
C. 原子半徑：C〈 N〈 O D. 金屬性：Na> Mg> Al
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA 為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（ ）
A．常溫常壓下，6.4 g O2和O3的混合氣體中含有的分子數為0.4NA
B．0.1 mol Fe與少量氯氣反應生成FeCl2，轉移電子數為0.2 NA
C．1.4 g由乙烯和環丙烷組成的混合物中含有原子的數目為 0.3 NA
D．0.1 mol·L－1碳酸鈉溶液中含有CO32－離子數目小于0.1 NA
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【題目】下列敘述中能肯定說明A金屬性比金屬B強的是（ ）
A. A原子最外層電子數比B原子的最外層電子數少
B. A原子電子層數比B原子的電子層數多
C. 常溫時，A能從酸中置換出氫，而B不能
D. 1molA從酸中置換生成的H2比1mol B從酸中置換生成的H2多
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】四種短周期元素X、Y、Z、W，已知X、Y的陽離子aXn+、bY(n+1)+電子層結構與Z、W的陰離子cZm-、dW(m+1)-電子層結構相同。下列敘述正確的是
A. 最高價氧化物對應水化物的堿性大小順序一定是：X＞Y
B. 離子半徑和原子半徑由大到小的順序均為X＞Y＞Z＞W
C. 氫化物的穩定性是Z＞W；氫化物的沸點是Z＜W
D. 還原性Zm-＞W(m+1)-，氧化性Xn+＞Y(n+1)+
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】類比推理是化學中常用的思維方法。下列推理正確的是（ ）
A．CO2是直線型分子，推測CS2也是直線型分子
B．SiH4的沸點高于CH4，推測H2Se的沸點高于H2S
C．Fe與Cl2反應生成FeCl3，推測Fe與I2反應生成FeI3
D．NaCl與濃H2SO4加熱可制HCl，推測NaBr與濃H2SO4加熱可制HBr
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