【題目】下列條件下鐵制品最容易生銹的是
A. 全浸在純水中B. 半浸在鹽水中
C. 露置在干燥空氣中D. 半浸在有機溶劑溶液中
同步練習強化拓展系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鈷的氧化物廣泛應用于磁性材料及超導材料等領域。一種利用含鈷廢料(主要成分Co2O3，含少量Al2O3、MgO、SiO2等)制備Co2O3的工藝流程如下圖所示。
(1)“浸出液”的主要成分是________(寫化學式)。
(2)“酸浸，還原”過程中溶解Co2O3的離子方程式為______________。稀硫酸和Na2SO3也可用鹽酸替代，工業生產中不用鹽酸的理由是_____________。
(3)NaF的作用是____________。
(4)“沉鈷”時生成CoCO3的化學方程式為___________。檢驗CoCO3是否洗滌干凈的操作方法是_______________。
(5)在空氣中焙燒CoCO3生成CoxOy和CO2，測得充分煅燒后固體質量為4.82g，CO2的體積為1.344L(標準狀況),則CoxOy的化學式為_____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）系統命名法命名下列物質
①
________；②
________；③
________；
（2）C6H5CH2OH的類別是________，所含官能團的電子式為_________。
（3）已知
，試劑b的結構簡式為______，b中官能團的名稱是________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列實驗事實得出的相應結論不正確的是
選項 | 事實 | 結論 |
A | 其他條件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反應，升高溶液的溫度，析出硫沉淀所需時間縮短 | 當其他條件不變時，升高反應溫度，化學反應速率加快 |
B | 向2.0 mL濃度均為0.1 mol·L－1的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01 mol·L－1AgNO3溶液，振蕩，沉淀呈黃色 | Ksp：AgCl＞AgI |
C | 2NO2(g) | 加壓平衡向著氣體顏色加深的方向移動 |
D | 將MgCl2溶液蒸干后灼燒，得到MgO固體 | 蒸干的過程中水解生成的HCl揮發，水解進一步促進生成Mg(OH)2，灼燒后產生MgO |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列反應的離子方程式書寫正確的是 ( )
A. 氫氧化鈉溶液與稀醋酸反應:OH-+H+=H2O
B. 碳酸鈣與足量稀硝酸反應:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
C. 氯化鋁溶液與過量氨水反應:Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
D. 鈉與水反應:Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A. 0.1mol/LpH為4的NaHB溶液中：c (HB-)>c(H2B)>c(B2-)
B. 如圖表示25℃時，用0.1mol·L-1鹽酸滴定20mL0.1mol·L-1NaOH溶液時，溶液的pH隨加入酸體積的變化
C. 在pH=2的NaHSO4溶液中c(H+)=c(OH-)+ c(SO42-)
D. pH=2的兩種一元酸x和y，體積均為100 mL，稀釋過程中pH與溶液體積的關系如圖所示，分別滴加NaOH溶液(c=0.1mol·L-1)至pH=3，消耗NaOH溶液的體積為Vx、Vy，則x為強酸，y為弱酸且Vx>Vy
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗小組研究二價鐵的還原性，設計如下實驗。
序號 | 實驗方案 | 現象 |
Ⅰ |
| 現象a：生成白色沉淀，3 min后沉淀基本變為紅褐色 |
Ⅱ |
| 現象b：生成白色沉淀，3 min后沉淀顏色幾乎不變 |
（1）實驗所用的FeSO4溶液由Fe2(SO4)3溶液和足量鐵粉反應制得，離子方程式是____。
（2）實驗I中沉淀變為紅褐色的化學方程式是________。
（3）關于實驗II中白色沉淀的組成，小組同學展開研究。
① 已知Fe(HCO3)2在水中不存在。對沉淀組成作出如下假設，請補充完整。
假設a：依據NaHCO3溶液顯_______性，推測白色沉淀可能為Fe(OH)2；
假設b：白色沉淀可能為_______。
② 研究白色沉淀組成的實驗如下：
i．取少量白色沉淀，充分洗滌，向其中加入稀硫酸，沉淀完全溶解，產生無色氣泡；
ii．向所得溶液中滴入KSCN試劑，溶液幾乎不變紅；
iii．向ii溶液中再滴入少量H2O2，溶液立即變為紅色。
由此說明，白色沉淀中一定含有_________離子。
③ 研究過程中發現白色沉淀在空氣中久置，最終變為紅褐色。則該沉淀比實驗I中所得的Fe(OH)2______（填“難”或“易”）于被空氣氧化。
（4）對比實驗I，研究酸堿性對二價鐵還原性的影響，設計實驗III：
將實驗方案補充完整______。
（5）據以上實驗，為避免二價鐵被空氣氧化，可采取的措施是______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向200 mL 某物質的量濃度的NaOH溶液中緩慢通入一定量的CO2 ，充分反應后，得到Na2CO3和NaHCO3的混合溶液。向上述所得溶液中，逐滴滴加2 mol∕L的鹽酸，所得氣體的體積與所加鹽酸的體積關系如圖所示：
（1）OA段、AB段發生反應的離子方程式：_____________________、___________________。
（2）B點時，反應所得溶液中溶質的物質的量濃度是_____________。
（3）原NaOH溶液的物質的量濃度是__________。
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