【題目】下列物質屬于非電解質的是
A.氯化鈉B.鹽酸C.石墨D.二氧化碳
津橋教育計算小狀元系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】良好生態環境是最普惠的民生福祉。治理大氣污染物CO、NOX、SO2具有十分重要的意義。
（1）氧化還原法消除NOX的轉化如下所示：
。反應I為NO+O3===NO2+O2，其還原產物是_________。反應Ⅱ中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為__________。
（2）吸收SO2和NO獲得Na2S2O4和NH4NO3產品的流程圖如下(Ce為鈰元素)。
裝置Ⅱ中，酸性條件下NO被Ce4+氧化的產物主要是NO3-和NO2-，請寫出生成等物質的量的NO3-和NO2-時的離子方程式_______________。裝置III中發生反應的離子方程式為_________________。
（3）已知進入裝置IV的溶液中NO2-的濃度為a mol·L-1，要使1L該溶液中NO2-完全轉化為NH4NO3，至少需向裝置IV中通入標準狀況下的氧氣____L(用含a代數式表示)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關組成細胞化學元素的敘述，正確的是( )
A. 組成細胞最基本的元素是氮
B. 活細胞內含量最高的元素是氧
C. Mg、Zn、Ca等大量元素是生物體必不可少的
D. 微量元素對于生物體來說可有可無
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【題目】下列敘述能說明反應2A（g）+B（g）
2C（g）已達平衡狀態的有（ ）
①A、B、C的百分含量相等；
②單位時間，消耗a mol B，同時生成2a mol C；
③單位時間，消耗a mol A，同時生成0.5a mol B；
④外界條件不變時，物質總質量不隨時間改變；
⑤外界條件不變時，氣體總分子數不再變化；
⑥A、B、C分子數之比為2：1：2．
A．除④外 B．除②⑥外 C．②④⑤ D．③⑤
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【題目】現有短周期主族元素X、Y、Z、R、T。R原子最外層電子數是電子層數的2倍，Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物，Z與T形成的Z2T化合物能破壞水的電離平衡。六種元素的原子半徑與原子序數的關系如圖所示。下列推斷正確的是
A. 最簡單氫化物的沸點排序:Y＞T＞R
B. 原子半徑和離子半徑均滿足:Y＜Z
C. 最高價氧化物對應的水化物的酸性:T＜R
D. 單質氧化性:Y＞R＞T
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【題目】（題文）高分子PMMA是迄今為止合成透明材料中質地最優異、價格又比較適宜的品種。其中一種合成路線如圖。
（1）A的分子式是_________。
（2）反應II的化學方程式是_________。
（3）H是E的同分異構體，它同時符合下列條件：①能發生銀鏡反應；②能與H2發生加成反應；③不能發生水解反應；④分子內不含甲基。則H可能的結構簡式為_________（寫出任意一種）。
（4）MMA通過加聚反應制取PMMA的化學方程式是_________。
（5）已知：
（R1、R2代表烴基或H）。
以2-丙醇（
）為起始原料，選用必要的無機試劑合成E，寫出合成路線（用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件）_________。
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【題目】某溶液A中可能只含有Fe3＋、Fe2＋、Ag＋、Mg2＋、Al3＋、NH4+、Cl－、NO3—、SO42—中的若干種離子，為確認其中含有的各離子，取1 L溶液A，進行如下所示實驗：
已知：氣體A、氣體B的體積都為2.24 L(標準狀況下)，沉淀B的物質的量為0.1 mol。根據以上實驗操作與現象，判斷下列說法錯誤的是( )
A. 溶液A中一定含有Fe2＋、NH4+、Ag＋、NO3—，一定不含Cl－、SO42—
B. 沉淀A中一定含有Fe(OH)3，可能含有Mg(OH)2 、Al(OH)3
C. 溶液D中可能含有Al3＋
D. 溶液A中的c(NO3—)≥1.0 mol/L
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【題目】某傳感器工作原理如圖所示。利用該傳感器可以測定空氣中NO、CO、NH3、SO2等有害氣體的含量。下列說法正確的是
A. 傳感器工作中，電子由Pt(Ⅰ)極經電流儀傳到Pt(Ⅱ)極
B. 若M為熔融KOH，X為NH3，Y為N2，則負極的電極反應式為2NH3－6e- = N2+6H+
C. 若M是含O2-的固體電解質，X為NO，則正極的電極反應式為O2 + 4e- = 2O2-
D. 若X為CO，M為KOH溶液，則電池總反應為2CO+O2 = 2CO2
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