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【題目】下列電離方程式，不正確的是（）
A.KOH═K++OH﹣
B.NaHCO3Na++HCO3﹣
C.NH3H2ONH4++OH﹣
D.CH3COOHCH3COO﹣+H+

【答案】B
【解析】解：A．氫氧化鉀為強堿，屬于強電解質，完全電離，電離方程式：KOH═K++OH﹣ ，故A正確；
B．碳酸氫鈉屬于鹽，是強電解質，電離方程式：NaHCO3=Na++HCO3﹣ ，故B錯誤；
C．一水合氨為弱堿，屬于弱電解質，電離方程式：NH3H2ONH4++OH﹣ ，故C正確；
D．醋酸為弱酸，屬于弱電解質，電離方程式：CH3COOHCH3COO﹣+H+ ，故D正確；
故選：B．

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【題目】下列試劑不能用來鑒別乙醇和乙酸的是

A. 酸性高錳酸鉀溶液B. 碳酸鈉溶液

C. 紫色石蕊溶液D. 蒸餾水

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【題目】氟及氟產品在工農業生產中應用非常廣泛，回答下列問題：
（1）基態氟原子核外電子的運動狀態有種，這些電子的電子云形狀有種；氟原子的外圍電子排布式為．
（2）NaHF2（氟化氫鈉）電解可制氟氣，NaHF2中所含作用力的類型有；與HF2﹣互為等電子體的分子有（舉一例）．
（3）N2F2（二氟氮烯）分子中，氮原子的雜化軌道類型為，畫出N2F2可能的結構式．
（4）三氟化硼乙醚（如圖1）的熔點為﹣58℃，沸點為126～129℃，它屬于晶體．
（5）氟化鈣的晶胞結構如圖2所示，晶胞參數α=0.555pm． ①Ca2+、F﹣的配位數分別為和．
②列式表示氟化鈣晶體的密度：gcm﹣3（不必計算出結果）．

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【題目】根據的結構，它不可能發生的反應是（）
A.與銀氨溶液反應析出銀
B.使溴的四氯化碳溶液褪色
C.與乙醇在濃硫酸催化下發生酯化反應
D.與新制氫氧化銅反應

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【題目】向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關系如右圖所示。則下列離子組在對應的溶液中一定能大量共存的是

A. a點對應的溶液中：Na+、OH-、SO42-、NO3-

B. b點對應的溶液中：H+、Fe3+、MnO4-、Cl-

C. c點對應的溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、Cl-

D. d點對應的溶液中：S2-、NO3-、Fe2+、Ag+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗可行的是

A. 加入適量銅粉除去Cu(NO3)2溶液中的AgNO3雜質

B. 用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl氣體

C. 將水加入到濃硫酸里進行稀釋

D. 用乙醇從碘水中萃取碘

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有三組實驗：①除去混在植物油中的水 ②將海水制成淡水 ③用食用酒精浸泡中草藥提取其中的有效成份。上述分離方法依次是

A．分液、萃取、蒸餾 B．萃取、蒸餾、分液

C．分液、蒸餾、萃取 D．蒸餾、萃取、分液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨水和銨鹽是實驗室常用試劑，也是重要的工業產品，
（1）實可用如圖I裝置制取氮氣 ①用裝置I中藥品制取氮氣的化學方程式為
②I中反應開始的一段時間反應速率越來越快，其可能原因是
（2）實驗室可利用下列裝置結合裝置Ⅰ模擬工業上制取氨氣并檢驗氨氣
①裝置的連接順序為（填玻璃接口字母）
②裝置Ⅳ中用稀硫酸而不用鹽酸的理由是
③能說明有氨氣生成的現象是
（3）設計實驗證明NH3H2O是弱電解質：（簡要說明）．

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【題目】下列有關實驗的說法正確的是（）
A.用pH試紙測雙氧水的pH
B.用酸式滴定管量取20.00 mL酸性K2Cr2O7溶液
C.用托盤天平稱取 5.85 g NaCl晶體
D.用帶磨口玻璃塞的試劑瓶保存Na2CO3溶液

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