Question

紅磷P（S）和Cl₂發生反應生成KCl₃和PCl₅，反應過程和能量關系如圖所示（圖中的△H表示生成1mol產物的數據）

據圖回答下列問題

（1）P和Cl₂反應生成PCl₃的熱化學方程式                           ；

（2）PCl₅分解生成PCl₃和Cl₂的熱化學方程式                           ；

上述分解反是一個可逆反應，溫度T₁時，在密閉容器中加入0．8mol PCl₅，反應達到平衡時還剩余0．6mol PCl₅，其分解

率α₁等于           ；若反應溫度由T₁升高

到T₂，平衡時PCl₅分解率α₂，α₂        α₁

    （填“大于”，“小于”或“等于”）；

（3）工業上制備PCl₅通常分兩步進行，先將P和Cl₂

反應生成中間產物PCl₃，然后降溫，再和Cl₂

反應生成PCl₅。原因是                    ；

（4）P和Cl₂分兩步反應生成1mol PCl₅的

△H₃=               ；P和Cl₂一步反應生成

1mol PCl₅的△H₄          △H₁（填“大于”，“小于”或“等于”）；

（5）P Cl₅與足量水反應，最終生成兩種酸，其化學方程式是                   。

Answer 1

（1）2P（s）+3Cl₂（g）=2PCl₃（g）  △H=－612kJ/mol

（2）PCl₅（g）=PCl₃（g）+Cl₂（g）   △H=＋93kJ/mol   25%   大于

（3）因為PCl₅分解反應是吸熱反應，溫度太高，不利于PCl₅的生成。

（4）－399kJ/mol   等于

（5）PCl₅+4H₂O=H₃PO₄+5HCl