Question

.用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A．25℃時(shí)，pH=13的1.0L Ba(OH)₂溶液中含有的OH^－數(shù)目為0.2N_A

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L Cl₂與過(guò)量稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2N_A

C．室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5N_A

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L 甲醇中含有的氧原子數(shù)為1.0N_A

Answer 1

C

解析:

A項(xiàng)，pH=13也就是意味著c(H^＋)=1×10^-13mol·L^-1，則c(OH^-)=1×10^-1mol·L^-1，所以n(OH^－)=n(OH^－)×V=1×10^-1mol·L^-1×1L=0.1mol，所以N(OH^－)=0.1N_A；B項(xiàng)，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為Cl₂＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H₂O（該反應(yīng)為歧化反應(yīng)），n(Cl₂)=0.1mol，那么轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目應(yīng)該為0.1N_A；C項(xiàng)，乙烯和丁烯的最簡(jiǎn)式都是CH₂，則n(CH₂)==1.5mol，所以n(C)=01.5mol，N(C)=1.5N_A；D項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，甲醇為液態(tài)，那么甲醇的物質(zhì)的量就不是1mol，則所含有的氧原子個(gè)數(shù)也不為N_A。