Question

某溫度下，VmL不飽和NaNO₃溶液a g，蒸發掉b g水或加入b gNaNO₃固體（恢復到原溫度）均可使溶液達到飽和，則下列量的計算結果正確的是（　　）

• A．該溫度下NaNO₃的溶解度為100g
• B．原不飽和溶液中NaNO₃質量分數為

  500(a-b)

  a

  %
• C．原不飽和溶液中NaNO₃物質的量濃度為

  100(a-b)

  17

  mol/L
• D．原不飽和溶液的密度為

  (a+b)

  v

  g/mL

Answer 1

分析：A、依據飽和溶液的組成和溶解度概念分析計算，一定溫度下bgNaNO₃固體溶于bg水中形成的是飽和溶液；
B、依據飽和溶液的組成和溶質質量分數概念計算分析；
C、不飽和溶液中溶質物質的量和溶液體積減少分析判斷；
D、溶液的密度=

溶液質量

溶液體積

解答：解：A、蒸發掉b g水或加入b gNaNO₃固體（恢復到原溫度）均可使溶液達到飽和，說明一定溫度下bgNaNO₃固體溶于bg水中形成的是飽和溶液，根據溶解度概念列式計算設溶解度為S，則

飽和溶液中溶質質量

飽和溶液中溶劑質量

=

S

100

，

bg

bg

=

s

100g

，S=100g，故該溫度下NaNO₃的溶解度為100g，故A正確；
B、設不飽和溶液中溶質為xg，蒸發水bg后為飽和溶液，溶解度為100g，則依據溶解度概念列式計算，

x

a-b

=

100g

100g+100g

，x=

a-b

2

g，所以原不飽和溶液中NaNO₃質量分數=

溶質質量

溶液質量

×100%=

a-b 2

a

×100%=

50(a-b)

a

%，故B錯誤；
C、設不飽和溶液中溶質為xg，蒸發水bg后為飽和溶液，溶解度為100g，則依據溶解度概念列式計算，

x

a-b

=

100g

100g+100g

，x=

a-b

2

g，原不飽和溶液中NaNO₃物質的量濃度=

a-b 2 g 85g/mol

V×10-3L

=

100(a-b)

17V

mol/L，故錯誤；
D、溶液的密度=

溶液質量

溶液體積

=

ag

V×10-3L

=

1000a

V

g/L，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了飽和溶液的組成和溶解度的概念應用，主要是溶解度概念的計算應用、溶質質量分數的計算、物質的量濃度計算．