Question

CH₄、H₂、CO的燃燒熱分別為890.31kJ/mol、285.8kJ/mol、110.5kJ/mol，下列熱化學方程式書寫正確的是（　　）

• A、CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-890.31kJ/mol
• B、2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol
• C、CO（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+H₂（g）△H=+175.3kJ/mol
• D、2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-221 kJ/mol

Answer 1

考點：熱化學方程式

專題：化學反應中的能量變化

分析：燃燒熱是指1mol純凈物完全燃燒生成穩定的氧化物放出的熱量，根據燃燒熱的定義寫出熱化學方程分析判斷式；

解答： 解：（1）CH₄（g）、H₂（g）、CO（g）的燃燒熱分別為890.3kJ?mol^-1、285.8kJ?mol^-1和110.5kJ/mol，表示這三種物質燃燒熱的熱化學方程式：
CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-890.3 kJ?mol^-1；
H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8 kJ?mol^-1；
CO（g）+

1

2

O₂（g）═CO₂（g）△H=-110.5kJ?mol^-1；
分析選項可知
A、生成水是氣體不是穩定氧化物，故A錯誤；
B、不符合1mol可燃物燃燒發出熱量，故B錯誤；
C、一氧化碳燃燒過程是放熱反應，故C錯誤；
D、依據燃燒熱熱化學方程式：CO（g）+

1

2

O₂（g）═CO₂（g）△H=-110.5kJ?mol^-1 ，得到2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-221 kJ/mol，故D正確；
故選D．

點評：本題主要考查了燃燒熱、熱化學方程式的書寫，難度不大，根據相關概念即可完成．