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10.下列說法正確的是(  )
A.化學的特征是認識分子
B.新制氯水應保存在棕色試劑瓶中,放于陰涼處
C.在化學反應中,參加反應的各物質的質量比等于其物質的量之比
D.英國化學家玻義耳提出原子學說,為近代化學的發展奠定了堅實的基礎

分析 A.化學的特征是認識分子和制造分子;
B.新制氯水中HClO不穩定,光照易分解;
C.在化學反應中,參加反應的各物質的物質的量之比等于其計量數之比;
D.道爾頓在化學上的主要貢獻是提出了原子學說.

解答 解:A.化學是研究物質的組成、性質、結構等的學科,其特征是認識分子和制造分子,故A錯誤;
B.新制氯水中HClO不穩定,光照易分解,為防止次氯酸分解,氯水應該保存在棕色細口瓶中,且放置于陰涼處,故B正確;
C.在化學反應中,參加反應的各物質的物質的量之比等于其計量數之比,其質量之比等于摩爾質量與計量數之積的比,故C錯誤;
D.道爾頓在化學上的主要貢獻是提出了原子學說,為近代化學的發展奠定了堅實的基礎,故D錯誤;
故選B.

點評 本題考查化學史、化學特征、藥品儲存等知識點,明確物質性質、化學史、化學研究對象等知識點即可解答,題目難度不大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:多選題

20.下列有機實驗操作或敘述正確的是 (  )
A.將乙烯和乙炔氣體分別通入溴的四氯化碳溶液中前者褪色,后者不褪色
B.鑒別乙烷和乙炔可將二者分別通入酸性高錳酸鉀溶液中
C.苯能使溴水褪色是因為二者反應生成了溴苯
D.苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,而甲苯則能,因甲苯被氧化為苯甲酸
E.工業上制備氯乙烯可用乙炔在一定條件下與氯化氫發生取代反應

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.用NA表示阿伏德羅常數,下列敘述正確的是(  )
A.標準狀況下,1.12 LH2和O2的混合氣體含有的原子數為 0.1NA
B.標準狀況下,22.4 L CCl4含有的分子數為 NA
C.通常狀況下,NA 個CO2分子占有的體積為22.4 L
D.物質的量濃度為0.5 mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl- 個數為 NA

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.NA為阿伏伽德羅常數的值.下列敘述正確的是(  )
A.標準狀況下,22.4 L氦氣與22.4 L氟氣所含原子數均為2NA
B.12g石墨烯(單層石墨)中含有六元環的個數為0.5NA
C.25℃時pH=13的NaOH溶液中含有OH的數目為0.1 N0
D.1L1 mol/L Na2CO3溶液中含陰離子數目小于0.1mol

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

5.化學計量在化學中占有重要地位.
(1)0.3mol NH3分子中所含原子數與2.408×1023個H2O分子中所含原子數相等.
(2)含有相同氧原子數目的NO和NO2兩種氣體,其質量比30:23,物質的量比為2:1,在標準狀態下,體積比為2:1.
(3)某鹽的混合溶液中含有Na+、Mg2+、Cl-、SO42-離子,測得Na+、Mg2+ 和Cl-的物質的量濃度依次為0.2mol•L-1、0.25mol•L-1、0.4mol•L-1,則c(SO42-)=0.15 mol•L-1

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

15.過氧化鈉保存不當會變質.現有一瓶已變質的過氧化鈉,某課外活動小組的同學猜想變質后的物質可能是碳酸鈉.他們進行如下實驗:
(1)取少量樣品于試管中,加入水配制成溶液,滴加氯化鋇或氯化鈣溶液,觀察到有白色沉淀產生,說明樣品中含有Na2CO3
(2)為了粗略測定過氧化鈉的質量分數,該小組同學稱取ag樣品,并設計用如圖裝置來測定過氧化鈉的質量分數.

上圖中的E和F構成量氣裝置,用來測定O2的體積.
①將儀器連接好以后,必須進行的第一步操作是檢查裝置的氣密性.
②寫出裝置B和C中發生反應的化學方程式:
裝置B:NaHCO3+HCl=CO2↑+H2O+NaCl.
裝置C:2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2、2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑.
③NaOH的作用是吸收混合氣體中二氧化碳,便于測量氧氣的體積.
④待反應停止時,讀出氣體體積的正確操作步驟是BCA(填序號).
A.正確讀出量筒內水的體積;
B.使量筒和廣口瓶內氣體都冷卻至室溫;
C.調整量筒高度,使廣口瓶和量筒內液面高度相平
⑤將測得氧氣體積折算成標準狀況下體積為b mL,則樣品中過氧化鈉的質量分數為$\frac{39V}{56a}$%.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

2.氫能是一種極具發展潛力的清潔能源.以太陽能為熱源,熱化學硫碘循環分解水是一種高效、無污染的制氫方法.其反應過程如圖1所示:

反應Ⅱ:2H2SO4(l)=2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)△H=+550kJ•mol-1
它由兩步反應組成:
i.H2SO4(l)=SO3(g)+H2O(g)△H=+177kJ•mol-1
ii.SO3(g)分解.
L(L1、L2)、X可分別代表壓強和溫度.圖2表示L一定時,ii中SO3(g)的平衡轉化率隨X的變化關系.
①X代表的物理量是壓強.
②判斷L1、L2的大小關系,L1<L2并簡述理由:SO3(g)分解的熱化學方程式為2SO3(g)=2SO2(g)+O2(g)△H=+196kJ•mol-1,當壓強一定時,溫度升高,平衡轉化率增大.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.實驗室用下列溶質配制一種混合溶液,已知溶液中c(K+)=c(Cl-)=$\frac{1}{2}$c(Na+)=c(SO${\;}_{4}^{2-}$),則其溶質可能是(  )
A.KCl、Na2SO4B.KCl、Na2SO4、NaCl
C.NaCl、K2SO4D.KCl、K2SO4、Na2SO4

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

20.工業生產硝酸的尾氣中含有氮氧化物NOx(NO和NO2的混合物,假設不含N2O4),對生態環境和人類健康帶來較大的威脅.
(1)工業上可用氨催化吸收法處理NOx,反應原理如下:4xNH3+6NOx$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$(2x+3)N2+6xH2O
某化學興趣小組模擬該處理過程的實驗裝置如:

①裝置A中發生反應的化學方程式2NH4Cl+Ca(OH)2$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O.
②有同學認為去掉裝置A也可以達到實驗目的,其理由是濃氨水具有揮發性,NOx進入裝置C中會帶出氨氣.
(2)工業上也常用Na2CO3溶液吸收法處理NOx
已知:NO不能與Na2CO3溶液反應,
NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2       (I)
2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2    (II)
①當NOx被Na2CO3溶液完全吸收時,x的值不可能是B(填字母).
A.1.9B.1.3C.1.6
②將1mol NOx通入Na2CO3溶液中,被完全吸收時,溶液中生成的NO3ˉ、NO2ˉ兩種離子的物質的量隨x變化關系如圖2所示:圖中線段b表示NO3-離子隨x值變化的關系;若用溶質質量分數為21.2%的 Na2CO3溶液吸收,則需要Na2CO3溶液至少250g.
③用足量的Na2CO3溶液完全吸收NOx,每產生22.4L(標準狀況)CO2(全部逸出)時,吸收液質量就增加40g,則NOx中的x值為$\frac{7}{4}$.

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