【題目】下列熱化學方程式書寫正確的
A. 甲烷的燃燒熱為-890 kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+ 2H2O(g)△H=-890 kJ/mol
B. 在一定條件下將1 molSO2和0.5molO2置于密閉容器中充分反應，放出熱量79.2kJ,則反應的熱化學方程式為：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) △H=－158.4kJ·mol－1
C. NaOH(s)＋1/2H2SO4(濃)=1/2Na2SO4(aq)＋H2O(l) △H=－57.3kJ·mol－1
D. 2.00gC2H2氣體完全燃燒生成液態水和二氧化碳氣體放出99.6kJ的熱量，該反應的熱化學方程式為：2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l) △H=－2589.6kJ·mol－1
【答案】D
【解析】A，燃燒熱指的是1mol可燃物完全燃燒生成穩定氧化物時所放出的熱量，如C元素要轉化為二氧化碳氣體，H元素轉化為液態水。A中水是氣態的，所以A錯。B，在一定條件下將1 molSO2和0.5molO2置于密閉容器中充分反應，放出熱量79.2kJ,由于 該反應為可逆反應，所以反應物不可能完全轉化為生成物，所以不能據此求出反應熱，B錯。C，強酸和強堿在稀溶液中發生中和反應生成1mol水時的反應熱為－57.3kJ·mol－1，本題中1mol氫氧化鈉固體與含0.5mol硫酸的濃硫酸反應放出的熱量顯然要比57.3kJ多，所以C錯。D，2.00gC2H2氣體完全燃燒生成液態水和二氧化碳氣體放出99.6kJ的熱量，由此求出2molC2H2（質量為52g）氣體完全燃燒生成液態水和二氧化碳氣體放出2589.6kJ的熱量，所以該熱化學方程式正確。
導學全程練創優訓練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將AgCl分別加入盛有：①5 mL水；②6 mL0.5mol/L NaCl溶液；③10 mL 0.2 mol/LCaCl2溶液；④50 mL0.1mol/L鹽酸的燒杯中，均有固體剩余，各溶液中c(Ag+)從大到小的順序排列正確的是 ( )
A. ④③②① B. ②③④① C. ①④③② D. ①③②④
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一密閉容器中，反應mA(g)＋nB(s) 
3C(g)達到平衡時，測得c(A)為0.5 mol/L在溫度不變的情況下，將容積增大一倍，當達到新的平衡時，測得c(A)為0.3 mol/L，則下列判斷不正確的是
A．混合氣體密度一定減小 B．平衡一定向逆反應方向移動
C．化學計量數：m+n>3 D．物質C的體積分數增加了
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述中,不正確的是( )
A. 天然氣是以甲烷為主要成分的高效清潔燃料
B. 煤的干餾可得到煤焦油,通過煤焦油的分餾可獲得各種芳香烴
C. 石油中含有烷烴和環烷烴,因此由石油不可能獲得芳香烴
D. 通過石油的催化裂化及裂解可以得到輕質油和氣態烯烴
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述能說明反應2A+B
2C ( A、B、C均為氣體）達到平衡狀態的有
①A、B、C的百分含量相等；
②單位時間內，消耗amolB，同時生成2amo1C；
③單位時間內，消耗amolA，同時生成0.5amolB；
④外界條件不變時，氣體總質量不再變化；
⑤外界條件不變時，氣體總物質的量不再變化；
⑥A、B、C的物質的量之比為2 : 1 : 2
A. 除④外 B. 除②⑥外 C. ②④⑤ D. ③⑤
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知15P、33As位于同一主族．下列關系正確的是（ ）
A.原子半徑：As＞Cl＞P
B.非金屬性：Cl＞S＞As
C.熱穩定性：HCl＞AsH3＞PH3
D.酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在某恒溫密閉容器中，投入一定量的A發生可逆反應：A(s)
B(g)+C(g)，△H=－Q kJ/mol(Q>O)。一段時間后反應達到平衡，然后縮小容器體積，重新達到平衡。下列分析不正確的是
A. 兩次平衡時，C(g)的濃度相等
B. 平衡時，單位時間內n(B)生成：n(C)消耗=1：1
C. 若再向平衡體系中加入少量A，平衡不移動
D. 若開始時向容器中加入1 mol B和1 mol C，則達到平衡時吸收QkJ熱量
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氫氧化銅是一種常用試劑。如：利用新制氫氧化銅驗證乙醛的還原性。
(1)新制氫氧化銅懸濁液的配制：在試管里加入10%的氫氧化銅溶液2mL，滴入2%的硫酸銅溶液4～6滴，振蕩。這樣操作的目的是________________________。
(2)下面是某研究性學習小組開展的探究性學習活動：
提出問題：對“乙醛與新制氫氧化銅懸濁液反應生成的紅色沉淀是Cu2O”提出質疑，他們認為紅色沉淀不一定是氧化亞銅。為了確定紅色沉淀的成分，進行了如下探究：
提出猜想：________________________。
查閱資料：①氧化亞銅屬于堿性氧化物；
②＋1價的銅離子在酸性條件下易發生自身氧化還原反應；
③在空氣中灼燒氧化亞銅生成氧化銅。
設計方案：
方案1：取該紅色沉淀于足量的稀硝酸中，觀察溶液顏色變化；
方案2：取該紅色沉淀溶于足量的稀硝酸中，觀察是否有殘渣；
方案3：稱取該紅色沉淀ag，在空氣中充分灼燒至完全變黑，并在干燥器里冷卻，再稱量，反復多次，直到固體恒重，稱得質量為bg，比較a、b的大小；
方案4：取紅色沉淀放于大試管里，加入酸化的硝酸銀溶液，觀察是否有銀白色的銀析出。
你認為合理的方案是____________。
(3)質量分數為11.6%的某飽和一元醛水溶液5g，跟足量新制的Cu(OH)2懸濁液反應，生成Cu2O1.44g。這種醛是________，結構簡式為________。它與足量新制Cu(OH)2懸濁液反應的化學方程式為__________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將銅納米顆粒和銀納米顆粒相隔一定距離固定在石墨片上，然后浸在AgNO3溶液中，可構成一種納米型原電池。該電池負極發生的反應為( )
A．Ag++e—===Ag
B．Cu-2e—===Cu2+
C．Cu2++2e—===Cu
D．2H++2e—===H2↑
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