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【題目】下列關于化學鍵的說法不正確的是

A. 化學鍵是一種作用力

B. 化學鍵可以使離子相結合，也可以使原子相結合

C. 化學反應過程中，反應物分子內的化學鍵斷裂，產物中的化學鍵形成

D. 極性鍵、非極性鍵和氫鍵等都屬于共價鍵

【答案】D

【解析】

A.化學鍵是使離子相結合或原子相結合的作用力，故A項正確；B.化學鍵中離子鍵使離子相互結合，共價鍵使原子相互結合，故B項正確；C.化學反應過程中，反應物分子內的化學鍵斷裂，產物分子中的化學鍵形成，故C項正確；D.極性鍵、非極性鍵都屬于共價鍵，氫鍵是分子間作用力，不屬于化學鍵，故D錯誤；答案：D。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向200mL稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中逐漸加入鐵粉至過量，產生氣體的量隨鐵粉質量增加的變化如圖所示（假定硝酸只被還原為NO）．則下列說法中，正確的是（　　）
A.OA段產生的是NO和H2的混合氣
B.BC段產生的全部是NO
C.Fe2（SO4）3是最終的溶質
D.H2SO4的物質的量濃度是2 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是用實驗室制得的乙烯（C2H5OH CH2=CH2↑+H2O）與溴水作用制取1，2﹣二溴乙烷的部分裝置圖，根據圖示判斷下列說法正確的是（）
A.裝置①和裝置③中都盛有水，其作用相同
B.裝置②和裝置④中都盛有NaOH溶液，其吸收的雜質相同
C.產物可用分液的方法進行分離，1，2﹣二溴乙烷應從分液漏斗的上口倒出
D.制備乙烯和生成1，2﹣二溴乙烷的反應類型分別是消去反應和加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以某鉻礦石（主要成分是Cr2O3 ，含FeO、SiO2等雜質）為原料生產Cr2O3的流程如下：
已知：Cr2O72﹣+H2O2CrO42﹣+2H+ ， Ksp[Cr（OH）3]=6.4×10﹣31 ， lg2=0.3
（1）步驟Ⅰ中為了提高反應速率應該采取的措施有、．（寫2種）
（2）濾液1中的陰離子除CO32﹣外，主要還有、．
（3）步驟Ⅳ發生的反應中Cr2O72﹣和蔗糖（C12H22O11）的物質的量之比為．
（4）步驟Ⅴ中為了使Cr3+完全沉淀[此時，c（Cr3+）≤10﹣5molL﹣1]，pH至少調至．
（5）濾液3的主要溶質是兩種鹽，化學式為．
（6）研究發現，固態Na2CrO4與氨氣在500℃下反應得到NaCrO2 ，將NaCrO2溶解后通入CO2得到更為純凈的Cr（OH）3 ．則NaCrO2溶液與過量CO2反應的離子方程式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D均為中學所學的常見物質且均含有同一種元素，它們之間的轉化關系如圖所示（反應條件及其他物質已經略去）：A B C D
（1）若A、D的水溶液均能使濕潤的藍色石蕊試紙變紅，B在常溫時為氣體，則A為（填寫化學式），寫出B→C轉化的化學反應方程式：．
（2）若A的水溶液能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，D的稀溶液能使濕潤的藍色石蕊試紙變紅 ①A的化學式為，實驗室制備氣體A的化學反應方程式為， A→B轉化的化學方程式為．

②甲、乙兩組同學用干燥的圓底燒瓶各收集一瓶A氣體，根據圖B噴泉實驗的裝置進行實驗，能觀察到美麗的紅色噴泉．用方程式解釋噴泉呈紅色的原因．
③甲、乙兩組同學完成噴泉實驗后，圓底燒瓶中所得溶液如圖C所示．請通過分析確認：甲組同學所得溶液的物質的量濃度（填“大于”、“小于”或“等于”）乙組同學所得溶液的物質的量濃度．
（3）若A為活潑金屬元素的單質，D為強堿，焰色反應顯黃色，則B是（填化學式）， C可作為呼吸面具的填充劑，C與二氧化碳發生反應的化學方程式為， C與水發生反應的離子方程式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分子式為C4H10O的醇與分子式為C6H12O2的羧酸形成的酯（不考慮立體異構）共有（）
A.24
B.32
C.40
D.48

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物A可由葡萄糖發酵得到，也可從酸牛奶中提取．純凈的A為無色粘稠液體，易溶于水．為研究A的組成與結構，進行了如下實驗：

實驗步驟	解釋或實驗結論
（1 ）稱取A9.0g，升溫使其汽化，測其密度是相同條件下H2的45倍．	試通過計算填空：（1 ）A的相對分子質量為：．
（2 ）將此9.0gA在足量純O2充分燃燒，并使其產物依次緩緩通過濃硫酸、堿石灰，發現兩者分別增重5.4g和13.2g．	（2 ）A的分子式為：．
（3 ）另取A 9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反應，生成2.24LCO2（標準狀況），若與足量金屬鈉反應則生成2.24LH2（標準狀況）．	（3 ）該有機物分子中含有羥基、羧基各1mol，羥基的電子式為．
（4 ）A的核磁共振氫譜如圖：	（4 ）A中含有種氫原子．
（5 ）綜上所述，A的結構簡式，

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按如圖1所示裝置進行鐵和水蒸氣反應的實驗．

（1）鐵粉與水蒸氣反應的化學方程式是：；
（2）為檢驗生成的氣體產物，需從下圖選擇必要的裝置，其正確的連接順序為（用接口字母表示）a﹣ fgbch ，描述能驗證氣體產物的實驗現象；
（3）停止反應，待裝置冷卻后，取出反應過的鐵粉混合物，加入過量的稀硫酸充分反應，過濾．簡述檢驗所得濾液中Fe3+的操作方法：；
（4）經檢驗上述濾液中不含Fe3+ ，這不能說明鐵粉與水蒸氣反應所得產物中不含+3價的鐵．原因是（用離子方程式說明）：；
（5）某同學利用上述濾液制取白色的Fe（OH）2沉淀，向濾液中加入NaOH溶液后，觀察到生成的白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色．
①沉淀由白色變為紅褐色的化學方程式是：；
②為了得到白色的Fe（OH）2沉淀，并盡可能使沉淀長時間保持白色，有同學設計如圖2所示的裝置：通電后，溶液中產生大量的白色沉淀，且較長時間不變色．下列說法中正確的是（填序號）．
A．電源中的a為正極，b為負極
B．可以用NaCl溶液作為電解液
C．A、B兩端都必須用鐵作電極
D．陰極發生的反應是2H++2e﹣═H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用如圖所示裝置進行下列實驗，試管②中一定觀察不到的現象是（　　）

選項	a	b	c	試管②中現象
A	NaOH溶液	Al	肥皂水	肥皂泡可點燃
B	稀鹽酸	碳酸鈣	NaAlO2溶液	生成白色絮狀沉淀生成
C	稀硫酸	NaHCO3	BaCl2溶液	溶液變渾濁
D	水	Na2O2	酸化的FeSO4溶液	溶液變黃

A.A
B.B
C.C
D.D

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