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某溶液中存在大量的H⁺、Clˉ、Fe³⁺，該溶液中還可能大量存在的離子是

A．OHˉ

B．Ag⁺

C．CO

D．SO

試題分析：OHˉ與H⁺、Fe³⁺不能大量共存；Ag⁺與Clˉ不能大量共存；CO

與H⁺、Fe³⁺不能大量共存。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式中正確的是（　　）

A．鐵片插入硝酸銅溶液Fe+Cu²⁺→Fe³⁺+Cu

B．石灰石和鹽酸反應CO₃^2-+2H⁺→CO₂↑+H₂O

C．氫氧化鎂與稀鹽酸反應Mg（OH）₂+2H⁺→Mg²⁺+2H₂O

D．硫酸與氫氧化鋇溶液反應H⁺+OH^-→H₂O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式正確的是（　　）

A．碳酸氫鈉的電離：NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-

B．將金屬鈉加入水中：Na+2H₂O=Na⁺+2OH^-+H₂↑

C．硫化鈉水解：S^2-+2H₂O=H₂S↑+2OH^-

D．向氯化鋁溶液中加入過量的氨水：Al³⁺+4OH^-=Al（OH）₄^-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列離子反應方程式正確的是（　　）

A．金屬鈉投入蒸餾水2Na+2H₂O=2Na⁺+20H^-+H₂↑

B．向亞硫酸鈉溶液中加入足量硝酸S0₃^2-+2H⁺=S0₂↑+H₂O

C．用濃鹽酸與Mn0₂反應制取少量氯氣Mn0₂+4H⁺+2Cl^-=Mn²⁺+2H₂O+Cl₂↑

D．硫酸亞鐵溶液中加入酸化的雙氧水Fe²⁺+2H⁺+H₂0₂=Fe³⁺+2H₂O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應的離子方程式正確是（　　）

A．溴化亞鐵溶液中通人少量氯氣：2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^-

B．實驗室氯化鐵溶液制取氫氧化鐵膠體：Fe³⁺+3H₂O

△

Fe（OH）₃（膠體）+3H⁺

C．硫酸銅溶液中加入氫氧化鋇溶液：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓

D．用濕潤的醋酸鉛試紙檢驗H₂S：Pb²⁺+H₂S=PbS↓+2H⁺

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）近年來，我國儲氫納米碳管研究獲重大進展，電弧法合成的碳納米管，常伴有大量物質——碳納米顆粒。這種碳納米顆粒可用氧化氣化法提純。其反應的化學方程式為:
C+ K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄(稀)

CO₂↑+ Cr₂(SO₄) ₃+          +          .
（1）此反應的氧化劑是           ，被氧化的元素是        。
（2）完成并配平上述反應的化學方程式。
（3）H₂SO₄在上述反應中表現出來的性質是               （填選項編號）

A．酸性

B．氧化性

C．吸水性

D．脫水性

（4）生成0.5mol還原產物時，轉移的電子的物質的量為 mol。
（5）K₂Cr₂O₇可用于測定亞鐵鹽的含量，現有FeSO₄試樣0.4000克，溶解酸化后，用濃度為0.02000mol/L的K₂Cr₂O₇標準溶液滴定，消耗標準溶液20.00mL，則該試樣中FeSO₄的質量分數為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溶液可能含有Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-、NH₄⁺、Fe³⁺、Al³⁺和K⁺。取該溶液100mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到0．02mol氣體，同時產生紅褐色沉淀；過濾，洗滌，灼燒，得到1．6g固體；向上述濾液中加足量BaCl₂溶液，得到4．66g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中( )

A．至少存在5種離子	B．Cl^-一定存在，且c（Cl^?）≥0．4mol/L
C．SO₄^2-、NH₄⁺、一定存在，Cl^-可能不存在	D．CO₃^2-、Al³⁺一定不存在，K⁺可能存在

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．使苯酚顯紫色的溶液：NH₄⁺、K⁺、SCN^－、NO₃^－

B．澄清透明的溶液：Cu²^＋、Mg²^＋、SO₄²^－、Cl^－

C．0.1 mol·L^－¹Na₂CO₃溶液：NH₄^＋、Fe²^＋、SO₄²^－、NO₃^－

D．c(Fe²⁺⁾＝1.0 mol·L^－¹溶液：H⁺、K^＋、Cl^－、MnO₄^－

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，下列各組粒子在指定溶液中可能大量共存的是（）

A．氨水中：Al³⁺、Cl^－、I^－、SO₄²^－	B．pH=2的溶液中：K⁺、Cu²⁺、Cl^－、NO₃^－
C．食鹽水中：Mg²⁺、Fe(OH)₂、Br^－、CO₃²^－	D．無色溶液：NO₃^－、SO₂、NH₄⁺、Na⁺

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