Question

將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生下列反應(yīng)：3A（g）+B（g） xC（g）+2D（g），經(jīng)4min后測(cè)得D的濃度為0.5mol/L，
c（A）：c（B）=3：5，以C表示的平均速率v（C）=0.125mol?L^-1?min^-1，下列說(shuō)法正確的是（　　）

A．以B表示的平均反應(yīng)速率為v（B）=0.25mol?L^-1?min^-1

B．4min時(shí)，A的物質(zhì)的量為0.75mol

C．該反應(yīng)方程式中，x=1

D．4min時(shí)，A已反應(yīng)的物質(zhì)的量是起始的物質(zhì)的量的50%

Answer 1

分析：4分鐘后，n（D）=CV=0.5mol/L×2L=1mol，n（C）=4min×2L×0.125mol?L^-1?min^-1=1mol，
設(shè)反應(yīng)開(kāi)始前放入容器中A、B物質(zhì)的量為mmol，
                       3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），
  反應(yīng)前               m mol   m mol    0       0  
  轉(zhuǎn)化                 1.5mol  0.5mol   0.5xmol  1mol    
 4分鐘后      （m-1.5）mol （m-0.5）mol  1mol    1mol
 c（A）：c（B）=3：5=（ m-1.5）mol：（ m-0.5）mol，
m=3，以此解答該題．

解答：解：4分鐘后，n（D）=CV=0.5mol/L×2L=1mol，n（C）=4min×2L×0.125mol?L^-1?min^-1=1mol，
設(shè)反應(yīng)開(kāi)始前放入容器中A、B物質(zhì)的量為mmol，
                       3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），
  反應(yīng)前               m mol   m mol    0       0  
  轉(zhuǎn)化                 1.5mol  0.5mol   0.5xmol  1mol    
 4分鐘后      （m-1.5）mol （m-0.5）mol  1mol    1mol
 c（A）：c（B）=3：5=（ m-1.5）mol：（ m-0.5）mol  
m=3，
A．以B表示的平均反應(yīng)速率為v（B）=

0.5mol 2L

4min

=0.0625mol?L^-1?min^-1，故A錯(cuò)誤；
B.4min時(shí)，A的物質(zhì)的量為（m-1.5）mol=1.5mol，故B錯(cuò)誤；
C.0.5xmol=1mol，x=2，故C錯(cuò)誤；
D.4min時(shí)，A已反應(yīng)的物質(zhì)的量是起始的物質(zhì)的量的

1.5mol

3mol

=

1

2

，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，題目難度中等，本題注意根據(jù)4min后相關(guān)物質(zhì)的量的關(guān)系計(jì)算初始物質(zhì)的物質(zhì)的量是解答該題的關(guān)鍵，建議運(yùn)用三段式法計(jì)算，較為直觀．