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18.下列金屬的冶煉,均不能用熱還原法制得一組是(  )
A.Na、Ca、Mg、Al、KB.Na、K、Zn、Fe、HgC.Zn、Fe、Cu、Ag、SnD.Mg、Al、Zn、Fe、Pb

分析 金屬冶煉的方法有:
電解法:冶煉活潑金屬K、Ca、Na、Mg、Al,一般用電解熔融的氯化物(Al是電解熔融的三氧化二鋁)制得;
熱還原法:冶煉較不活潑的金屬Zn、Fe、Sn、Pb、Cu,常用還原劑有(C、CO、H2等);
熱分解法:Hg、Ag用加熱分解氧化物的方法制得;

解答 解:能用熱還原法制得的金屬性質較不活潑,如Zn、Fe、Sn、Pb、Cu等;
A.Na、Ca、Mg、Al、K都是活潑金屬,用電解法制取,都不能用熱還原反應制取,故A選;
B.Na、K用電解法制取,不能用熱還原反應,Zn、Fe用熱還原反應,Hg用熱分解法,故B不選;
C.Zn、Fe、Cu、Sn能夠用熱還原法,Ag用熱分解法制取,故C不選;
D.Mg、Al用電解法制取,不能用熱還原法制取,Zn、Fe、Pb用熱還原法制取,故D不選;
故選:A.

點評 本題考查金屬冶煉的一般方法和原理,熟悉金屬的活潑性與冶煉方法是解題關鍵,題目難度不大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:填空題

8.通常氫氧燃料電池有酸式和堿式兩種,試回答下列問題:
(1)在酸式介質中,負極材料為石墨,正極材料為石墨,酸式電池的電極反應:負極:2H2-4e-=4H+,正極:O2+4e-+4H+=2H2O.電解質溶液PH的變化變大(填“變大”,“變小”,“不變”)
(2)在堿式介質中,堿式電池的電極反應:負極:2H2-4e-+4OH-=2H2O,正極:O2+4e-+2H2O=4OH-
電解質溶液PH的變化變小(填“變大”,“變小”,“不變”)
(3)氫氧燃料電池汽車作為上海世博園中的交通工具之一,下列有關說法不正確的是C.
A.太陽光催化分解水制氫氣比電解水氣氫氣更為科學
B.氫氧燃料電池作為汽車動力更能保護環境
C.以稀H2SO4、KOH為介質的氫氧燃料電池的負極電極反應式相同
D.以稀H2SO4、KOH為介質的氫氧燃料電池的總反應式相同
(4)純電動車采用了高效耐用的一種新型可充電電池,該電池的總反應式為:3Zn+2K2FeO4+8H2O$?_{充電}^{放電}$3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH.
①該電池放電時負極反應式為Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2
②放電時每轉移3mol電子,正極有1 mol K2FeO4被還原.
(5)錳酸鋰離子電池在混合動力車等大型蓄電池應用領域占據主導地位.電池反應式為:Li1-xMnO4+Lix$?_{充電}^{放電}$LiMnO4,下列有關說法不 正確的是C.
A.放電時電池的正極反應式為:Li1-xMnO4+xLi++xe-═LiMnO4
B.放電過程中,石墨沒有得失電子
C.該電池也能在KOH溶液的環境中正常工作
D.充電時電池上標有“-”的電極應與外接電源的負極相連.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

9.甲溶液可能含有K+、Ca2+、NH4+、Cu2+、NO3-、Cl-、SO42-、CO32-八種離子中的若干種.為確定甲溶液的組成,將其分成兩等份,進行如下實驗:
①向一份溶液中加入足量的NaOH濃溶液并加熱,產生的氣體在標準狀況下體積為4.48L.
②向另一份溶液中加入0.6mol/L的BaCl2溶液500mL,恰好可以與溶液中的離子完全反應,過濾得66.3g沉淀及濾液.
③向上述沉淀中加入過量的鹽酸,產生的氣體通入足量澄清的石灰水中,得到一定量的沉淀X.
④向上述濾液中加入1mol/LAgNO3溶液650mL,恰好可完全反應.據此,請回答下列問題(用相應的離子符號表示):
(1)上述實驗③中得到沉淀X的質量為10g;生成沉淀X的離子方程式為Ca2++CO2+2OH-=CaCO3↓+H2O.
(2)甲溶液中一定不存在的離子是Ca2+、Cu2+;可能存在的離子是NO3-
(3)甲溶液一定存在的離子中,物質的量最大的離子是K+;物質的量最小的離子是Cl-,此物質的量最小的離子其物質的量為0.1mol.

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科目:高中化學 來源: 題型:多選題

6.下列除雜過程中,選用試劑和方法正確的是(  )
A.除去乙烷中混有的乙烯,加氯氣光照
B.除去乙烯中混有的水蒸氣,通過盛有濃硫酸的洗氣瓶
C.除去乙烷中混有水蒸氣,通過堿石灰的干燥管
D.除去乙烯中混有的少量SO2,通過KMnO4酸性溶液后再干燥

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科目:高中化學 來源: 題型:多選題

13.下列說法正確的是(  )
A.I的原子半徑大于Br,HI比HBr的熱穩定性強
B.P的非金屬性強于Si,H3PO4 比H2SiO3 的酸性強
C.增大反應物濃度可加快反應速率,因此用濃硫酸與鐵反應能增大生成H2的速率
D.用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保存水果

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

3.CH2Br-CH2Br可作汽油抗爆劑的添加劑,常溫下是無色液體,溫度2.18g•cm-3,沸點131.4℃,熔點9.79℃,不溶于水,易溶于醇、醚、丙酮等有機溶劑.試管b中裝有液溴(表面覆蓋少量水).工業用乙烯中含少量H2S氣體.利用工業乙烯通過下列裝置可制備少量CH2B-CH2Br
(1)容器a中NaOH溶液的作用是除去乙烯中帶出的酸性氣體
(2)寫出本題中制備CH2Br-CH2Br的化學方程式CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br,該反應屬于加成反應(填反應類型)
(3)解釋將試管b放入盛有冷水的燒杯中的理由:使溴乙烷轉化為固體
(4)某學生在做實驗時,使用一定量的液溴.當溴全部褪色時,所消耗工業乙烯的量比正常情況下超出許多.試分析其可能的原因乙烯發生(或通過液溴)速度過快.

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科目:高中化學 來源: 題型:多選題

10.設NA表示阿伏伽德羅常數的值,下列說法正確的是(  )
A.每摩爾-CH3中含10NA個電子
B.每摩爾CnH2n+2中,碳原子與碳原子形成的共用電子對數目為nNA
C.14g乙烯和丙烯的混合氣體中含有H原子數為2NA
D.每摩爾苯中含有的碳氫單鍵的數目為6NA

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

12.15.8g KMnO4與過量濃鹽酸充分反應,化學方程式如下:(Mn:55  K:39 )
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O    
通過計算回答:
(1)用雙線橋標出反應中電子轉移的方向和數目
(2)產生標況下的Cl2多少升?有多少克HCl參與反應?其中被氧化的HCl有多少克?

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

13.下列排列順序正確的是(  )
A.原子半徑:O>N>CB.熱穩定性:H2O>HF>H2S
C.堿性:KOH>NaOH>Mg(OH)2D.酸性:H3PO4>H2SO4>HClO4

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同步練習冊答案
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